Una Parte Para El Informe De Laboratorio

Tabla de contenido
Resumen
Introducción
Historia o Discusión Histórica
Principios Teóricos
Detalles Experimentales
Discusión de Resultados
Conclusiones
Recomendaciones
Bibliografía
Anexo o Apéndice

Introducción
Tenemos un frasco cerrado que contiene agua líquida a 250C y a medida que transcurre el tiempo se observa que el volumen del agua disminuye. ¿Qué sucedió? Parte del líquidose evaporó, lo que hizo que el volumen del líquido disminuyera. ¿Qué es lo que se tiene en el frasco? Una mezcla de dos fases (liquido-vapor). Luego de cierto tiempo, se podrá observar que el volumen del agua líquida ya no varía, ¿Cuál es la razón? No valla a pensar que el agua dejo de evaporarse, todo lo contrario, el agua sigue evaporándose, pero parte del vapor existente se condensa, lo cualimplica que dentro del frasco se ha desarrollado un cambio físico reversible, en donde las velocidades de evaporación y condensación son iguales, esto quiere decir que se ha establecido el equilibrio dinámico entre las dos fases (líquido-vapor).
En un informe anterior hablamos del equilibrio en dos fases como líquido-vapor, líquido-sólido, sólido-vapor. En soluciones saturadas, el equilibrio entrela fase disuelta y fase cristalizada de un soluto sólido en disolvente líquido. Todos estos equilibrios se llaman equilibrios físicos; por lo tanto, hasta ahora está claro que los equilibrios físicos son dinámicos y presentan dos fases a ciertas condiciones de presión y temperatura.
En los capítulos de reacciones químicas, Estequiometria y Cinética Química, hemos supuesto que las reaccioneavanzan hasta su terminación, esto significa que cuando las proporciones de los reactantes son estequiométricas, la reacción no dejara huellas de los reactantes y al final solo tendrán los productos en cierta cantidad según lo indicado según lo indicado por la ecuación química. Por consiguiente hemos supuesto que las reacciones son irreversibles (ocurren en un solo sentido) y aunque esto parece ocurriren muchas reacciones, nunca es verdad en la práctica. Siempre se llega a un estado de equilibrio en el que todavía está presente cierta cantidad (aunque sea pequeñísima) de cada uno de los reactantes y de los productos, es decir la mayoría de las reacciones químicas son reversibles.
La importancia del equilibrio químico, en el laboratorio o en la industria, es que permita predecir lascondiciones de presión, temperatura y concentración para aumentar el rendimiento de una reacción.
La contante de equilibrio es un parámetro que proporciona al químico mucha información cualitativa y cuantitativa sobre el grado de conversión de la reacción y le permite predecir si la reacción es realizable.

PRINCIPIOS TEORICOS
¿Cómo se reconoce que una reacción química llegó al equilibrio?
Afirmaremosque un sistema químico llega al estado de equilibrio cuando dejan de cambiar las propiedades observables como el color, la presión, la temperatura, la cantidad de sólido, el líquido, etc.
El equilibrio se caracteriza por la constancia de las propiedades macroscópicas (que se perciben directamente con los sentidos o los instrumentos de medida)
El equilibrio químico solo puede existir en unsistema cerrado (donde no hay ingreso ni salida de materia) a una temperatura constante.

¿Cómo se define el equilibrio químico?
El equilibrio es el estado final de toda reacción química reversible, donde coexisten reactantes y productos por un tiempo indefinido en un sistema cerrado a temperatura constante, debido a que la reacción se efectúa en ambos sentidos con igual rapidez; por lo tanto lacantidad de sustancia (concentración) y propiedades del sistema permanecen inalterables.
La concentración de reactantes disminuye con el tiempo hasta la concentración de equilibrio
La concentración de productos aumenta con el tiempo hasta la concentración de equilibrio.

Características del Equilibrio Químico
* Es dinámico.- A nivel molecular o submicroscópico, porque hay una competencia...