Unidad 4 2



Introducción
En el método de ión-electrón (conocido también como método de medida reacción), la reacción total se separa en medias reacciones que se balancean y suman por separado. Muchasecuaciones son demasiado complejas para que el procedimiento de balanceo por tanteo resulte práctico; sin embargo, la gran mayoría de estas reacciones (electroquímica, equilibrio iónico) son reacciones deóxido-reducción que comprenden la transferencia de electrones de un reactivo a otro, y en estos casos, el balanceo se efectúa aplicando procedimientos sistemáticos. Aunque este método es un poco máscomplicado que el método de oxidación, se apega más a la realidad para reacciones de reducción en soluciones acuosas. El método ión-electrón reconoce no sólo un elemento sufre un cambio sino la molécula oion completo. Este método también proporciona las bases apropiadas para el estudio de la electroquímica, en la que intervienen aplicaciones de medias balanceadas. Oxidación: Se refiere a la mediareacción donde un átomo o un grupo de átomos pierden e-
Reducción: Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos ganan e-
Las reglas para balancear ecuaciones son un poco diferentesen solución ácida [con iones H+ (ac)], que en solución básica [con iones OH-(ac)].
Ambos casos se toman por separado, estudiando primero las reacciones en solución ácida. Para simplificar lasecuaciones, se balancean sólo las ecuaciones iónicas netas.
Aspectos Básicos para Balancear

Para entender este método se debe tener claro cómo se producen las disociaciones de ácidos, bases y sales(electrolitos).
Los ÁCIDOS se disocian en H+y el anión negativo.
HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4 = 2 H+ + SO4-2
H3PO4 = 3 H+ + PO4-3

Las BASES (hidróxidos) se disocian en el catión positivo y el OH
NaOH = Na++ OH-Mg(OH)2 = Mg+2 + 2 (OH)-
Al (OH)3 = Al+3 + 3 (OH)-

Las SALES se disocian en los iones correspondientes (catión positivo y el anión negativo.
Ag Cl = Ag+ +Cl-
AgNO3 = Ag++ NO3-
Cu(NO3)2 = Cu+2+ 2...