Unidad 8
Páginas: 18 (4350 palabras)
Publicado: 8 de noviembre de 2015
Unidad 8-2.
PROPIEDADES FÍSICAS DE
SOLUCIONES
UdeC/FCQ/ ME König
Unidad 8(8-2)
1
PROPIEDADES FÍSICAS DE
SOLUCIONES.
Solución es una mezcla homogénea de dos
o más componentes.
En una solución no hay barreras que
separen a sus componentes, de modo que
una solución existe en una sola fase.
Una solución es homogénea porque sus
propiedades son idénticas en cualquier
punto de ella.
UdeC/FCQ/ MEKönig
Unidad 8(8-2)
2
Tipos de soluciones.
Una solución se describe, con frecuencia, en
términos de una sustancia disuelta en otra:
soluto se disuelve en el disolvente.
Normalmente el disolvente es el componente
más abundante de la solución, sin embargo, en
ocasiones los componentes son miscibles (solubles entre sí en cualquier proporción), por lo
que no es muy significativo llamar a una
soluto y aotra solvente.
UdeC/FCQ/ ME König
Unidad 8(8-2)
3
En la mayoría de los casos, el estado físico del
disolvente determina el de la solución:
Estado de la si se disuelsolución es … ve …
en …
gas
gas
GASEOSO
LÍQUIDO
SÓLIDO
UdeC/FCQ/ ME König
Unidad 8(8-2)
gas
líquido
sólido
gas
líquido
sólido
líquido
líquido
líquido
sólido
sólido
sólido
Ejemplo
aire
CO2 en agua
etanol en agua
NaCl en agua
H2en paladio
Hg en oro
Zn en Cu
4
Las fuerzas de interacción entre los componentes de una solución son las estudiadas
anteriormente y su ocurrencia depende de
la naturaleza de las especies que existan en
la solución.
Algunos ejemplos de estas fuerzas se
muestran en las láminas siguientes.
UdeC/FCQ/ ME König
Unidad 8(8-2)
5
FUERZAS INTERMOLECULARES EN
SOLUCIÓN
Ion-dipolo
Dipolo-dipolo(CH3OH)
Cloroformo
(CHCl3)
Na+
Enlace H
H2O
Metanol
(CH3OH)
UdeC/FCQ/ ME König
Unidad 8(8-2)
6
FUERZAS INTERMOLECULARES EN SOLUCIÓN
Ion-dipolo
inducido
Cl-
Dipolo-dipolo
inducido
Acetona
(C3H6O)
UdeC/FCQ/ ME König
Unidad 8(8-2)
Hexano
(C6H14)
C6H14
Dispersión
Octano
(C8H18)
C6H14
7
Se estudiarán las soluciones líquidas porque
son las más comunes e importantes.
El agua es el disolventelíquido más
importante porque es muy abundante
y puede disolver tanto sustancias
iónicas como covalentes polares.
Sustancias no polares como aceite de cocina
no se disuelven apreciablemente en agua,
pero sí lo hacen en disolventes no polares o
menos polares que el agua.
UdeC/FCQ/ ME König
Unidad 8(8-2)
8
La experiencia muestra que sustancias con
tipos similares de fuerzas intermoleculares
sedisuelven entre ellas.
Lo semejante se disuelve en lo semejante.
Sustancia polar se disuelve en otra polar.
Sustancia apolar se disuelve en otra apolar.
UdeC/FCQ/ ME König
Unidad 8(8-2)
9
Solubilidad.
La solubilidad, S, de un soluto en un
disolvente es: la cantidad máxima de soluto
que se disuelve en una cantidad determinada
de disolvente a una temperatura dada.
La solubilidad depende de:
•naturaleza del soluto
• naturaleza del disolvente
• temperatura
• presión (en caso de soluto gas)
UdeC/FCQ/ ME König
Unidad 8(8-2)
10
Ejemplos de solubilidad de algunos
compuestos en agua:
1. NaCl S = 39,12 g/100 mL a 100°C
2. NaCl S = 35,7 g/100 mL a 0°C
3. AgCl S = 0,0021 g/100 mL a 100°C
4. KBr
S = 53,48 g/100 mL a 0°C
5. KClO4 S = 0,75 g/100 mL a 0°C
Significado en el caso de NaCl:
Se disuelvecomo máximo 39,12 g de NaCl por cada
100 mL de agua, si la temperatura es 100°C
UdeC/FCQ/ ME König
Unidad 8(8-2)
11
De los valores de solubilidad dados se
puede inferir:
1 y 3 => el NaCl es más soluble que el AgCl
en agua a 100°C.
4 y 5 => KBr es más soluble que KClO3 en
agua a 0°C.
1 y 2 => la solubilidad de NaCl en agua es
más alta a mayor temperatura.
UdeC/FCQ/ ME König
Unidad 8(8-2)
12
Elefecto de la temperatura en la solubilidad depende de la naturaleza de soluto y de disolvente.
Si el proceso de disolución:
Soluto (..) disolvente
soluto (en solución)
∆H
• es endotérmico, ∆H > 0, la solubilidad aumenta
al aumentar T
• es exotérmico, ∆H < 0, la solubilidad disminuye
al aumentar T
UdeC/FCQ/ ME König
Unidad 8(8-2)
13
En la mayoría de los casos la solubilidad de
una...
PROPIEDADES FÍSICAS DE
SOLUCIONES
UdeC/FCQ/ ME König
Unidad 8(8-2)
1
PROPIEDADES FÍSICAS DE
SOLUCIONES.
Solución es una mezcla homogénea de dos
o más componentes.
En una solución no hay barreras que
separen a sus componentes, de modo que
una solución existe en una sola fase.
Una solución es homogénea porque sus
propiedades son idénticas en cualquier
punto de ella.
UdeC/FCQ/ MEKönig
Unidad 8(8-2)
2
Tipos de soluciones.
Una solución se describe, con frecuencia, en
términos de una sustancia disuelta en otra:
soluto se disuelve en el disolvente.
Normalmente el disolvente es el componente
más abundante de la solución, sin embargo, en
ocasiones los componentes son miscibles (solubles entre sí en cualquier proporción), por lo
que no es muy significativo llamar a una
soluto y aotra solvente.
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Unidad 8(8-2)
3
En la mayoría de los casos, el estado físico del
disolvente determina el de la solución:
Estado de la si se disuelsolución es … ve …
en …
gas
gas
GASEOSO
LÍQUIDO
SÓLIDO
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Unidad 8(8-2)
gas
líquido
sólido
gas
líquido
sólido
líquido
líquido
líquido
sólido
sólido
sólido
Ejemplo
aire
CO2 en agua
etanol en agua
NaCl en agua
H2en paladio
Hg en oro
Zn en Cu
4
Las fuerzas de interacción entre los componentes de una solución son las estudiadas
anteriormente y su ocurrencia depende de
la naturaleza de las especies que existan en
la solución.
Algunos ejemplos de estas fuerzas se
muestran en las láminas siguientes.
UdeC/FCQ/ ME König
Unidad 8(8-2)
5
FUERZAS INTERMOLECULARES EN
SOLUCIÓN
Ion-dipolo
Dipolo-dipolo(CH3OH)
Cloroformo
(CHCl3)
Na+
Enlace H
H2O
Metanol
(CH3OH)
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6
FUERZAS INTERMOLECULARES EN SOLUCIÓN
Ion-dipolo
inducido
Cl-
Dipolo-dipolo
inducido
Acetona
(C3H6O)
UdeC/FCQ/ ME König
Unidad 8(8-2)
Hexano
(C6H14)
C6H14
Dispersión
Octano
(C8H18)
C6H14
7
Se estudiarán las soluciones líquidas porque
son las más comunes e importantes.
El agua es el disolventelíquido más
importante porque es muy abundante
y puede disolver tanto sustancias
iónicas como covalentes polares.
Sustancias no polares como aceite de cocina
no se disuelven apreciablemente en agua,
pero sí lo hacen en disolventes no polares o
menos polares que el agua.
UdeC/FCQ/ ME König
Unidad 8(8-2)
8
La experiencia muestra que sustancias con
tipos similares de fuerzas intermoleculares
sedisuelven entre ellas.
Lo semejante se disuelve en lo semejante.
Sustancia polar se disuelve en otra polar.
Sustancia apolar se disuelve en otra apolar.
UdeC/FCQ/ ME König
Unidad 8(8-2)
9
Solubilidad.
La solubilidad, S, de un soluto en un
disolvente es: la cantidad máxima de soluto
que se disuelve en una cantidad determinada
de disolvente a una temperatura dada.
La solubilidad depende de:
•naturaleza del soluto
• naturaleza del disolvente
• temperatura
• presión (en caso de soluto gas)
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Unidad 8(8-2)
10
Ejemplos de solubilidad de algunos
compuestos en agua:
1. NaCl S = 39,12 g/100 mL a 100°C
2. NaCl S = 35,7 g/100 mL a 0°C
3. AgCl S = 0,0021 g/100 mL a 100°C
4. KBr
S = 53,48 g/100 mL a 0°C
5. KClO4 S = 0,75 g/100 mL a 0°C
Significado en el caso de NaCl:
Se disuelvecomo máximo 39,12 g de NaCl por cada
100 mL de agua, si la temperatura es 100°C
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Unidad 8(8-2)
11
De los valores de solubilidad dados se
puede inferir:
1 y 3 => el NaCl es más soluble que el AgCl
en agua a 100°C.
4 y 5 => KBr es más soluble que KClO3 en
agua a 0°C.
1 y 2 => la solubilidad de NaCl en agua es
más alta a mayor temperatura.
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Unidad 8(8-2)
12
Elefecto de la temperatura en la solubilidad depende de la naturaleza de soluto y de disolvente.
Si el proceso de disolución:
Soluto (..) disolvente
soluto (en solución)
∆H
• es endotérmico, ∆H > 0, la solubilidad aumenta
al aumentar T
• es exotérmico, ∆H < 0, la solubilidad disminuye
al aumentar T
UdeC/FCQ/ ME König
Unidad 8(8-2)
13
En la mayoría de los casos la solubilidad de
una...
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