Unidad 7

7-3. Modelos de enlace químico.
• Símbolos y estructuras de Lewis.

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Modelo de enlace iónico
Modelo de enlace covalente
Geometría molecular
Polaridad
Modelo de enlace metálico

UdeC / Qui 141 / 31

M. E. König

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El enlace químico corresponde a la
interacción entre átomos a través de
algunos o todos sus electrones externos.
Los electrones que participan en el enlace
se denominanelectrones de valencia.
La interacción hace que los átomos
enlazados presenten mayor estabilidad que
cuando no lo están (átomos separados).
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M. E. König

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La interacción entre un par de átomos que
se enlazan puede ocurrir por:
– Traspaso total de electrones de un
átomo a otro => Enlace iónico
– Compartición de los electrones de
valencia por parte de los átomos que
se enlazan =>Enlace covalente
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M. E. König

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En el enlace iónico, un átomo dona electrones a
otro que los recibe.
En el enlace covalente los átomos ponen a disposición electrones para ser compartidos los
átomos a enlazarse.
Estos dos tipos de enlaces corresponden a situaciones extremas de las interacciones entre
átomos y por ello se los considera “modelos
idealizados del enlace químico”.En general el enlace químico es una mezcla de
estos dos extremos.
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Para facilitar la comprensión y la representación de los enlaces químicos es conveniente
definir y utilizar los “símbolos de Lewis”.
Los símbolos de Lewis corresponden a una
forma abreviada de representar la configuración electrónica de un átomo o ion.
Consisten en escribir el símbolo delelemento
y rodearlo de sus electrones externos o de sus
electrones de valencia.
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Ejemplos de símbolos de Lewis:
Cloro, Z = 17
Cl = [Ne] 3s2 3p2p2p1
Estos e- se representan
por puntos o por cruces.
En el símbolo de Lewis todo
esto queda representados por
Cl

Símbolo de Lewis para Cl =>
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xx
xx Cl x
xx
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Los e- externos se representanpor cruces o por
puntos y se distribuyen en dirección N, S, E, O.
Los e- apareados van en parejas y los e- célibes se
dejan solos según sea o no conveniente enfatizar
aquello.

Oxígeno, Z = 8, config. elec. = [He] 2s2
2p2p1p1
Símbolo de Lewis para O =>
x
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x
O
xx

xx

xx

xx

ó xx

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O
xx

ó

xx

x
O
x
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En los símbolos de Lewis los electrones externos se ubican enposiciones N, S, E, O sólo
porque esta representación se hace en el plano.
En una representación en el espacio (tridimensional) la ubicación de los electrones debe ser
tal que las fuerzas repulsivas entre ellos esté
minimizada.
Esas ubicaciones serían las que apuntan hacia
los vértices de un tetraedro regular cuyo
centro es el núcleo del átomo.
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xx

x

x
xUdeC / Qui 141 / 31

x
x

x

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Enlace iónico.
Los elementos que se unen a través de un enlace
iónico forman compuestos iónicos.
Entre los elementos ocurre transferencia completa de
cierto número de electrones desde uno de ellos al
otro.
El enlace iónico se forma entre elementos que tienen:
=> uno de ellos, bajo potencial de ionización,
(esto es, facilidad para entregar electrones)
=>el otro, gran afinidad electrónica (facilidad
para captar electrones)

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El enlace iónico se forma por la interacción
entre iones:
⇒ catión, que proviene del elemento que
pierde los e⇒ anión, del elemento que recibe los eEjemplo: Si un elemento A tiene tendencia a
dar e- y otro elemento B, a captar e-, entonces
al aproximarse entre sí los elementos A y B
puedeninteraccionar de modo que generen A+
y B-. Estos iones permanecen atraídos por
fuerzas electrostáticas dando origen al “enlace
iónico”. La especie AB formada es un
compuesto iónico.
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Si A se estabiliza cediendo 2e- y B lo hace
captando 1e-, el compuesto iónico que
originan tendrá por fórmula: AB2 .
Problema 16.
a) Li y F forman compuesto iónico. ¿Por
qué?...