unidad atomos

Estructura de la materia: (Unidad 1)
·Estructura del átomo:
Todos sabemos que el átomo está formado por un núcleo y una envoltura. Dentro de núcleo tenemos los Protones (p+) y también los Neutrones (n), y en la envoltura, girando se encuentran los Electrones (e-). Estas son las partículas “subatómicas”.
·Número atómico y másico:
Número Atómico: (Z) Este valor representa al número de p+ quehay en el núcleo; sin embargo cuando hay la misma cantidad de p+ y e- se habla de átomo neutro.
Número Másico: (A) Este valor representa la masa nuclear, es decir, la suma de n+ y e- que tiene un determinado átomo:

Para representar estos valores se sigue lo siguiente:
a) El Número Atómico (Z) se escribe en la parte inferior izquierda del símbolo del elemento
b) El Número Másico (A) se escribeen la parte superior izquierda del símbolo del elemento
·Isótopos:
Los isótopos del mismo elemento químico, tienen el mismo Z, pero difieren en él A. Es decir, tienen los mismos p+, pero diferente número de e-.
Estos isótopos se representan colocando el nombre o el símbolo del elemento, seguido del número A.
Los isótopos de un mismo elemento tienen las mismas características químicas ya quetienen la misma cantidad de p+, pero tienen distintas propiedades físicas ya que el número de e- es diferente.
·Isóbaros:
Los Isóbaros son átomos que tienen distinto numero Z y el mismo número A





·Primeras teorías atómicas:
*Dalton: (1803)
Sus ideas son:
Toda la materia está conformada por partículas indivisibles llamadas átomos
Todos los átomos en unmismo elemento son iguales entre sí tanto en su masa como en su como en sus propiedades químicas y físicas. Y a su vez, los átomos de un elemento son diferente a los átomos de los otros elementos
Cuando se combinan átomos de diferentes elementos, en razón a números sencillos, se forman compuestos químicos.
En una reacción química, sólo existe la combinación de átomos para formar sustancias nuevas,por lo que solo existirá un “reordenamiento” de estos átomos
Sus deficiencias fueron:
En ciertas condiciones, los átomos si se pueden dividir
Además se sabe que los átomos están formados por partículas subatómicas
La investigación actual, ha demostrado que un mismo elemento puede tener distintas masas.
*Thomson: (1903)
Sus ideales:
El átomo si era divisible, contradiciendo a Dalton
Losátomos estaban constituidos por electrones, los cuales podían entrar o irse del átomo
Gracias a esto, se formo la duda de que cargas componían al átomo, lo que dio como resultado el modelo atómico de Thompson que consistía en un “budín de pasas”, el cual tenía una “masa” positiva mucho mayor a las “pasas” negativas.
*Rutheford: (1910)
Sus conclusiones a su experimento:
El átomo estaba formado poruna región central muy pequeña llamada Núcleo, en la cual estaba la energía positiva y la mayor parte de la masa de átomo
Lo restante del átomo, es prácticamente vacío, pero que forma parte de la mayoría de su volumen
El átomo es neutro ya que tiene la misma cantidad de cargas positivas que cargas negativas



*Bohr: (1913)
Postulados:
1) Los Electrones se mueven alrededor del núcleo enorbitas circulares estables; cada órbita corresponde a un nivel de energía permitido. Los niveles de energía (n) se representan por los valores 1, 2, 3…∞, siendo el 1 el más cercano al núcleo.
Cada orbita tiene un determinado número de electrones, y este corresponde a la fórmula , donde n es el nivel considerado
2) Mientras el electrón gira en su nivel, no absorbe ni emite energía. Cuando esteestá en un nivel bajo se va a decir que está en estado fundamental o basal.
3) Cuando un electrón transita entre una órbita y otra, se produce absorción o emisión de energía en una cantidad determinada, en forma de ondas electromagnéticas, cuya magnitud es la diferencia de energía de las dos órbitas.
Absorción: es cuando un electrón salta de una órbita a otra. Aquí se da el caso cuando un...