UNIDAD I medio interno histologia
Páginas: 15 (3645 palabras)
Publicado: 27 de enero de 2016
Universidad de Oriente
Núcleo de Bolívar
Escuela de Ciencias de la salud
Departamento de Ciencias fisiológicas
Bioquímica
Profesora: Inaydes Salazar
Estructura del agua
El agua es el componente más abundante del organismo.
Los tejidos más jóvenes tienen más agua.
El contenido acuoso varía en los diferentes tejidos, siendo los tejidos de vitalidad más
intensa los más ricos en agua
La moléculade agua está ordenada
según un tetraedro irregular.
Aunque la molécula de agua no posee
carga neta, es un dipolo eléctrico
Estructura del agua
La acción electrostática recíproca existente entre el núcleo de hidrógeno de una
molécula de agua y el par de electrones no compartidos de otra, se denomina puente de
hidrógeno.
Los puentes de hidrógeno son
mucho más débiles que los enlaces
covalentes.Los puentes de hidrógeno se forman
y se rompen mucho más
rápidamente en los sistemas
acuosos que la mayor parte de los
enlaces covalentes.
El agua como solvente
La polaridad del agua es la responsable de su característica como solvente
Las moléculas de agua se aglomeran alrededor de los iones con carga y los separan unos
de otros, formando esferas de solvatación
El agua como solvente
Muchasmoléculas importantes tienen regiones de carga parcial positiva o negativa que
atraen moléculas de agua y por ende se disuelven en ella. Estas son moléculas hidrofílicas
El agua como solvente
En el agua, los grupos apolares tienden a asociarse. Estas asociaciones se denominan
interacciones hidrofóbicas.
El agua dispersa o solubiliza muchos compuestos formando micelas que contienen
simultáneamentegrupos fuertemente no polares y grupos fuertemente polares. Tales
moléculas reciben el nombre de anfipáticas
Propiedades fisicoquimicas del agua
Propiedades referentes a la resistencia a los cambios de temperatura:
Alto calor específico o capacidad calorífica
Alto calor latente de vaporización
Propiedades referentes a la gran cohesión o atracción mutua de sus moléculas
Alta tensión superficialAlta resistencia tensil
Capilaridad e imbibición
Ionización de la molécula deagua
El equilibrio de disociación del agua está muy desplazado hacia la izquierda: las
concentraciones de iones en el agua pura son mínimas.
La molécula de agua se ioniza produciendo iones hidronio (H3O+) e hidróxido (OH-)
La tendencia del agua a disociarse se expresa como:
Donde los corchetes representan laconcentración molar de los iones y las moléculas
de agua sin disociar y la K la constante de disociación
Ionización de la molécula deagua
Constante de disociación del agua:
Un mol de agua = 18g ; 1L de agua tiene una masa de: 1000 g entonces;
1000g / 18 g mol-1 = 55,56 mol/L; sustituyendo:
55,6 Keq = [H+][OH-].
La constante de equilibrio de disociación del agua determinada por medidas de
conductividadeléctrica es 1,8 x 10 -16
Sustituyendo en la ecuación:
(55,6)(1,8 x 10 -16) = [H+][OH-]
1 x 10 -14 = [H+][OH-] = Kω ; ó producto iónico del agua
Asumiendo que [H+] = [OH-] se habla de una solución neutra
Cuando [H+] > [OH-] se habla de disoluciones ácidas y
Cuando [H+] < [OH-] se habla de disoluciones básicas
Concepto de pH
Es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno.
pH = -log [H+]
La capacidad tampón de un sistema es la cantidad de ácido o base
fuerte que puede neutralizar sufriendo un desplazamiento de pH
de una unidad.
Punto isoeléctrico: es el valor de pH en el cual una sustancia no
tiene carga eléctrica neta. Es decir en este valor de pH la mitad de
las moléculas se encuentra disociada.
Ecuación de Henderson-Hasselbalch
pH
pKa log
Base
Ácido
Se puededefinir el pK como el valor de pH de una solución
amortiguadora en el que el ácido y la base se encuentran a
concentraciones equimoleculares o al 50% cada una.
Como el pKa es constante para un ácido dado durante titulación la única
variable es el cociente [sal] / [ácido] que cambia con la adición definida de
una base conocida
Sistemas amortiguadores
Cerca de la mitad de los ácidos producidos...
Núcleo de Bolívar
Escuela de Ciencias de la salud
Departamento de Ciencias fisiológicas
Bioquímica
Profesora: Inaydes Salazar
Estructura del agua
El agua es el componente más abundante del organismo.
Los tejidos más jóvenes tienen más agua.
El contenido acuoso varía en los diferentes tejidos, siendo los tejidos de vitalidad más
intensa los más ricos en agua
La moléculade agua está ordenada
según un tetraedro irregular.
Aunque la molécula de agua no posee
carga neta, es un dipolo eléctrico
Estructura del agua
La acción electrostática recíproca existente entre el núcleo de hidrógeno de una
molécula de agua y el par de electrones no compartidos de otra, se denomina puente de
hidrógeno.
Los puentes de hidrógeno son
mucho más débiles que los enlaces
covalentes.Los puentes de hidrógeno se forman
y se rompen mucho más
rápidamente en los sistemas
acuosos que la mayor parte de los
enlaces covalentes.
El agua como solvente
La polaridad del agua es la responsable de su característica como solvente
Las moléculas de agua se aglomeran alrededor de los iones con carga y los separan unos
de otros, formando esferas de solvatación
El agua como solvente
Muchasmoléculas importantes tienen regiones de carga parcial positiva o negativa que
atraen moléculas de agua y por ende se disuelven en ella. Estas son moléculas hidrofílicas
El agua como solvente
En el agua, los grupos apolares tienden a asociarse. Estas asociaciones se denominan
interacciones hidrofóbicas.
El agua dispersa o solubiliza muchos compuestos formando micelas que contienen
simultáneamentegrupos fuertemente no polares y grupos fuertemente polares. Tales
moléculas reciben el nombre de anfipáticas
Propiedades fisicoquimicas del agua
Propiedades referentes a la resistencia a los cambios de temperatura:
Alto calor específico o capacidad calorífica
Alto calor latente de vaporización
Propiedades referentes a la gran cohesión o atracción mutua de sus moléculas
Alta tensión superficialAlta resistencia tensil
Capilaridad e imbibición
Ionización de la molécula deagua
El equilibrio de disociación del agua está muy desplazado hacia la izquierda: las
concentraciones de iones en el agua pura son mínimas.
La molécula de agua se ioniza produciendo iones hidronio (H3O+) e hidróxido (OH-)
La tendencia del agua a disociarse se expresa como:
Donde los corchetes representan laconcentración molar de los iones y las moléculas
de agua sin disociar y la K la constante de disociación
Ionización de la molécula deagua
Constante de disociación del agua:
Un mol de agua = 18g ; 1L de agua tiene una masa de: 1000 g entonces;
1000g / 18 g mol-1 = 55,56 mol/L; sustituyendo:
55,6 Keq = [H+][OH-].
La constante de equilibrio de disociación del agua determinada por medidas de
conductividadeléctrica es 1,8 x 10 -16
Sustituyendo en la ecuación:
(55,6)(1,8 x 10 -16) = [H+][OH-]
1 x 10 -14 = [H+][OH-] = Kω ; ó producto iónico del agua
Asumiendo que [H+] = [OH-] se habla de una solución neutra
Cuando [H+] > [OH-] se habla de disoluciones ácidas y
Cuando [H+] < [OH-] se habla de disoluciones básicas
Concepto de pH
Es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno.
pH = -log [H+]
La capacidad tampón de un sistema es la cantidad de ácido o base
fuerte que puede neutralizar sufriendo un desplazamiento de pH
de una unidad.
Punto isoeléctrico: es el valor de pH en el cual una sustancia no
tiene carga eléctrica neta. Es decir en este valor de pH la mitad de
las moléculas se encuentra disociada.
Ecuación de Henderson-Hasselbalch
pH
pKa log
Base
Ácido
Se puededefinir el pK como el valor de pH de una solución
amortiguadora en el que el ácido y la base se encuentran a
concentraciones equimoleculares o al 50% cada una.
Como el pKa es constante para un ácido dado durante titulación la única
variable es el cociente [sal] / [ácido] que cambia con la adición definida de
una base conocida
Sistemas amortiguadores
Cerca de la mitad de los ácidos producidos...
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