Unidades De Concentracion Quimica
Páginas: 2 (331 palabras)
Publicado: 3 de octubre de 2012
Unidades químicas de concentración
Existen formas especiales de expresión de la concentración. Estas son:
• Molaridad: se define como el número de moles de soluto en un litro de solución,es decir:
Molaridad = Moles de soluto/litro de solución
Por lo tanto, las unidades de la molaridad son moles/L
Una solución 1 M (uno molar) es aquella que contiene un mol de soluto por cadalitro de solución.
• Molalidad: es el numero de moles de soluto disueltos en 1 kg (1000 g) de un solvente. Una solución uno molal (1m) es la que contiene un mol de soluto por acá kg de solvente.Las unidades de molalidad son mol/Kg
• Normalidad : cuando se disuelven en agua un acido o una base, estos compuestos se ionizan, obteniéndose :
Protones (H+) en el caso del acido, yoxhidrilos (0H-) en el caso de la base.
Llamaremos equivalente –gramo (E) de un acido o una base a la masa que resulta de dividir la masa de un mol de moléculas del compuesto por el numero de protonesu oxhidrilos liberados durante la ionización. En cada caso, se supone que se ionizan totalmente. Se expresa en equivalente-gramo de soluto/litro de solución, se representa con la letra N.
•Fracción Molar: es la concentración de una solución expresada como relación entre el número de moles de uno de los componentes y el numero total de moles de la solución. La fracción molar puede estarreferida al soluto o al disolvente.
Una solución formada por un soluto y un solvente, la fracción molar del soluto se expresa:
Fracción molar del soluto = nº moles del soluto/(nºmoles soluto+nºmoles solvente)
Fracción molar del solvente= nºmoles solvente/(nºmoles soluto+nºmoles solvente)
En toda solución la suma de las fracciones molares de sus componentes es igual a uno.
•Resolución de problemas
Informe Evaluativo
El tema a explicar en dicho trabajo será “Propiedades coligativas”. Se deberá realizar cada dos personas, y en computadora.
Fecha de entrega del...
Existen formas especiales de expresión de la concentración. Estas son:
• Molaridad: se define como el número de moles de soluto en un litro de solución,es decir:
Molaridad = Moles de soluto/litro de solución
Por lo tanto, las unidades de la molaridad son moles/L
Una solución 1 M (uno molar) es aquella que contiene un mol de soluto por cadalitro de solución.
• Molalidad: es el numero de moles de soluto disueltos en 1 kg (1000 g) de un solvente. Una solución uno molal (1m) es la que contiene un mol de soluto por acá kg de solvente.Las unidades de molalidad son mol/Kg
• Normalidad : cuando se disuelven en agua un acido o una base, estos compuestos se ionizan, obteniéndose :
Protones (H+) en el caso del acido, yoxhidrilos (0H-) en el caso de la base.
Llamaremos equivalente –gramo (E) de un acido o una base a la masa que resulta de dividir la masa de un mol de moléculas del compuesto por el numero de protonesu oxhidrilos liberados durante la ionización. En cada caso, se supone que se ionizan totalmente. Se expresa en equivalente-gramo de soluto/litro de solución, se representa con la letra N.
•Fracción Molar: es la concentración de una solución expresada como relación entre el número de moles de uno de los componentes y el numero total de moles de la solución. La fracción molar puede estarreferida al soluto o al disolvente.
Una solución formada por un soluto y un solvente, la fracción molar del soluto se expresa:
Fracción molar del soluto = nº moles del soluto/(nºmoles soluto+nºmoles solvente)
Fracción molar del solvente= nºmoles solvente/(nºmoles soluto+nºmoles solvente)
En toda solución la suma de las fracciones molares de sus componentes es igual a uno.
•Resolución de problemas
Informe Evaluativo
El tema a explicar en dicho trabajo será “Propiedades coligativas”. Se deberá realizar cada dos personas, y en computadora.
Fecha de entrega del...
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