Universidad De Costa Rica
Páginas: 8 (1890 palabras)
Publicado: 13 de octubre de 2015
Universidad de Costa Rica
Escuela de Química
Sección de Química Orgánica
Qu-0211 Laboratorio de Fundamentos de Química Orgánica
Nombre: Daniel Alvarado Coto Carné: B40249
Asistente: Mónica Arias Grupo: 23
Introducción
Las propiedades físicas son aquellas características que permiten su estudio usando los sentidos o algúninstrumento, estas resultan de gran importancia ya que son características propias de las sustancias además funcionan para la determinación de la identidad de éstas ante otras que posean una gran similitud y sea muy complejo distinguirlas entre sí. Por otra parte las propiedades químicas son aquellas que se manifiestan al alterar su estructura interna o molecular, cuando interactúan con otras sustancias.Dentro de estas propiedades podemos encontrar al punto de fusión el cual se refiere al cambio del estado sólido al estado líquido de una sustancia. Esto se da cuando se calienta un sólido cristalino al alcanzar una temperatura determinada. A la temperatura de fusión las fases sólida y líquida de la sustancia están en equilibrio, por tanto, se dice que en la fusión la temperatura permanece constante1.La utilidad que tiene este parámetro es para saber a qué temperatura se forma la primer gota por lo que dicha temperatura sería la más baja y seguidamente el otro valor de la temperatura es cuando el líquido se funde por completo por lo que sería la temperatura más alta.
También es importante mencionar las reglas de Carnelley las cuales nos ayudaran a pronosticar el punto de fusión de diferentessustancias.
A mayor simetría molecular mayor será el punto de fusión.
Sustancias con fuerzas intermoleculares débiles presentarán bajos puntos de fusión
Aumento en la masa molar ocasiona aumento en las temperaturas de fusión cuando se compara una serie.
Por otro lado tenemos al punto de ebullición el cual es la máxima temperatura a la que una sustancia puede presentarse en fase líquida a unapresión dada. Cada vez que se realice un cálculo de dicha propiedad se debe tener en cuenta el cambio en la presión atmosférica esto ya que la presión no es la misma en todos lados2.
Sección Experimental
El procedimiento se tomó del Manual de laboratorio de Química Orgánica, página 33-34, experimento: Ácidos y Bases. La práctica de laboratorio consistió en:
En una primera parte se midió el puntode fusión mediante el Mel-Temp y el Fisher-Johns. Con el primer equipo se utilizó un capilar al cual se le agregaron cristales de la sustancia indicada, se invirtió y se dejó caer en otro tuvo para que estos se compactaran, seguidamente se midió el punto de fusión en el equipo. Con el Fisher-Johns solamente se agregaron unos pocos cristales en un portaobjetos y se tomaron los datos.
En unasegunda parte se determinó el punto de ebullición de las sustancias mediante la técnica
mini.
Finalmente se midió el índice de refracción con el Refractómetro de Abbe.
Resultados
CUADRO I. Propiedades físicas de sustancias utilizadas en el laboratorio, además del ámbito de punto de fusión resultado en la práctica de laboratorio con el Mel-Temp y Fisher-Johns y dibujo de suestructura.
Nombre
Formula
molecular
Masa molecular
(g/mol)
Estructura
Pto. De fusión obtenido (Mel- temp)(oC)
Pto. de fusión obtenido (Fisher-Johns)(oC)
Pto. De fusion teorico
(oC)
Naftaleno
C10H8
128.17
81.1-81.9
70-80
80.26
Fenantreno
C14H10
178.23
98.2-99.1
95-96.5
101
Acido benzoico
C6H5COOH
122.12
114.8-124.2
92-118
122
Antraceno
C14H1O
178.23
214.9-217.9
135-185216
Cuadro II. Determinación del punto de ebullición y su corrección según altitud.
Nombre
Formula Molecular
Masa molecular
(g/mol)
Estructura
P.E. (ºC) Obtenido
P.E. Corregido
P.E Literatura (ºC)
Agua
H2O
18.01
99
95.38
100
Propanol
C3H8O
60.09
90
86.47
97
Isopropanol
C3H8O
60.09
78
74.59
82
Etanol
C2H6O
46.06
75
71.62
78.37
Metanol
CH3OH
32.04
66...
Escuela de Química
Sección de Química Orgánica
Qu-0211 Laboratorio de Fundamentos de Química Orgánica
Nombre: Daniel Alvarado Coto Carné: B40249
Asistente: Mónica Arias Grupo: 23
Introducción
Las propiedades físicas son aquellas características que permiten su estudio usando los sentidos o algúninstrumento, estas resultan de gran importancia ya que son características propias de las sustancias además funcionan para la determinación de la identidad de éstas ante otras que posean una gran similitud y sea muy complejo distinguirlas entre sí. Por otra parte las propiedades químicas son aquellas que se manifiestan al alterar su estructura interna o molecular, cuando interactúan con otras sustancias.Dentro de estas propiedades podemos encontrar al punto de fusión el cual se refiere al cambio del estado sólido al estado líquido de una sustancia. Esto se da cuando se calienta un sólido cristalino al alcanzar una temperatura determinada. A la temperatura de fusión las fases sólida y líquida de la sustancia están en equilibrio, por tanto, se dice que en la fusión la temperatura permanece constante1.La utilidad que tiene este parámetro es para saber a qué temperatura se forma la primer gota por lo que dicha temperatura sería la más baja y seguidamente el otro valor de la temperatura es cuando el líquido se funde por completo por lo que sería la temperatura más alta.
También es importante mencionar las reglas de Carnelley las cuales nos ayudaran a pronosticar el punto de fusión de diferentessustancias.
A mayor simetría molecular mayor será el punto de fusión.
Sustancias con fuerzas intermoleculares débiles presentarán bajos puntos de fusión
Aumento en la masa molar ocasiona aumento en las temperaturas de fusión cuando se compara una serie.
Por otro lado tenemos al punto de ebullición el cual es la máxima temperatura a la que una sustancia puede presentarse en fase líquida a unapresión dada. Cada vez que se realice un cálculo de dicha propiedad se debe tener en cuenta el cambio en la presión atmosférica esto ya que la presión no es la misma en todos lados2.
Sección Experimental
El procedimiento se tomó del Manual de laboratorio de Química Orgánica, página 33-34, experimento: Ácidos y Bases. La práctica de laboratorio consistió en:
En una primera parte se midió el puntode fusión mediante el Mel-Temp y el Fisher-Johns. Con el primer equipo se utilizó un capilar al cual se le agregaron cristales de la sustancia indicada, se invirtió y se dejó caer en otro tuvo para que estos se compactaran, seguidamente se midió el punto de fusión en el equipo. Con el Fisher-Johns solamente se agregaron unos pocos cristales en un portaobjetos y se tomaron los datos.
En unasegunda parte se determinó el punto de ebullición de las sustancias mediante la técnica
mini.
Finalmente se midió el índice de refracción con el Refractómetro de Abbe.
Resultados
CUADRO I. Propiedades físicas de sustancias utilizadas en el laboratorio, además del ámbito de punto de fusión resultado en la práctica de laboratorio con el Mel-Temp y Fisher-Johns y dibujo de suestructura.
Nombre
Formula
molecular
Masa molecular
(g/mol)
Estructura
Pto. De fusión obtenido (Mel- temp)(oC)
Pto. de fusión obtenido (Fisher-Johns)(oC)
Pto. De fusion teorico
(oC)
Naftaleno
C10H8
128.17
81.1-81.9
70-80
80.26
Fenantreno
C14H10
178.23
98.2-99.1
95-96.5
101
Acido benzoico
C6H5COOH
122.12
114.8-124.2
92-118
122
Antraceno
C14H1O
178.23
214.9-217.9
135-185216
Cuadro II. Determinación del punto de ebullición y su corrección según altitud.
Nombre
Formula Molecular
Masa molecular
(g/mol)
Estructura
P.E. (ºC) Obtenido
P.E. Corregido
P.E Literatura (ºC)
Agua
H2O
18.01
99
95.38
100
Propanol
C3H8O
60.09
90
86.47
97
Isopropanol
C3H8O
60.09
78
74.59
82
Etanol
C2H6O
46.06
75
71.62
78.37
Metanol
CH3OH
32.04
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