USO DE LOS ISOTOPOS RADIACTIVOS EN SU CONTEXTO SOCIAL

USO DE LOS ISÓTOPOS RADIACTIVOS EN SU CONTEXTO SOCIAL
Micromisión Simón Rodríguez, Especialidad Química, Ambiente Alberto Adriani,
El Vigía; Edo-Mérida
Amable Molina

Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico (A) (suma de neutrones más protones) [1]. Estos se subdividen enisótopos estables y no estables o isótopos radiactivos. El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen una semivida extremadamente larga comparada con la edad de la Tierra [2].
Un isótopo radiactivo es aquél cuyos núcleos atómicos se hallan en equilibrio inestable; Su arquitectura está en ciertomodo siempre a punto de derrumbarse. Tales núcleos pueden destruirse de modo espontáneo; pierden entonces una parte de sus constituyentes y de su energía para transformarse en otros, el elemento cambia de identidad y hay que atribuir un valor distinto de número atómico (Z). Ha habido transmutación.

¿Qué es lo eliminado? Puede ser un par de protones ligado a un par de neutrones, es decir, unnúcleo de helio (un helión). Es la partícula alfa, cargada positivamente. Puede ser también una partícula electrizada negativamente, un electrón, y tenemos en este caso una partícula beta, procedente del mismo núcleo donde ha sido producida por un neutrón. Puede tratarse, por último, de una emisión electromagnética radiación gamma, es decir, de una producción de luz invisible, análoga a la queconstituye los rayos X [3].

En pocas palabras, los isótopos radiactivos, son átomos con un número diferente de neutrones que un átomo de costumbre, con un núcleo inestable que se descompone, emitiendo rayos alfa, beta o gamma hasta que el isótopo queda estable. Una vez que esté estable, el isótopo se convierte en otro elemento completamente diferente. La desintegración radiactiva es espontánea por loque es difícil saber cuándo va a tener lugar o qué tipo de rayos se emiten durante la descomposición [4].
Los isótopos radiactivos se pueden fabricar en varias formas, siendo las más comunes por activación de neutrones en un reactor nuclear que implica la captura de un neutrón por el núcleo de un átomo que se traduce en un exceso de neutrones (rico en neutrones). Algunos isótopos radiactivos seproducen en un ciclotrón en el que los protones son introducidos a un núcleo que resulta en una deficiencia de neutrones (rico en protones) [4].
A continuación se dará una idea del alcance y la diversidad de aplicaciones de los isótopos radiactivos en el sector de la medicina, la agricultura, y la producción industrial, donde se han usado provechosamente para conseguir una mejora en la calidad devida de la sociedad.
Según su naturaleza y su energía, los isótopos radiactivos se emplean en medicina para el radiodiagnóstico, la radioterapia, o la medicina nuclear [5]. Es común la utilización de elementos radiactivos no encapsulados, normalmente en estado líquido, como trazadores para el estudio del corazón, hígado, glándula tiroides, etc.
El Cromo-51, por ejemplo, que emite rayos alfa, seutiliza en la clasificación de la pérdida de proteínas de células de la sangre [4]. El Cobalto-60, es un emisor de rayos gamma; usados para destruir células cancerígenas [1]. El Oxígeno-18 y el Tecnecio-99 se utilizan como marcadores biológicos, ayudando a los médicos a localizar tumores y otros problemas en diversas partes del cuerpo humano. También se utilizan en los rayos X e imágenes de huesos[4]. El Fosforo-30 es usado contra tratamientos de leucemias crónicas [2], mientras que el Arsénico-73, se usa como trazador para estimar la cantidad de arsénico absorbido por el organismo y el Arsénico-74 en la localización de tumores cerebrales [1].
La radiactividad que emiten los isotopos permite comprender el funcionamiento del genoma (herencia), ya que a veces se transmiten enfermedades...