uv
Páginas: 2 (472 palabras)
Publicado: 14 de septiembre de 2015
Espectroscopia
de UV-VIS
Integrantes:
Kevin Iván López Solís
Álvaro Rodríguez Ramírez
Mauricio Sebastián Rodríguez Toscano
Definición
Utiliza radiación electromagnética (luz) de las regionesvisible,
ultravioleta cercana (UV) e infrarroja cercana (NIR) del espectro
electromagnético, es decir, una longitud de onda entre 380nm y
780nm. La radiación absorbida por las moléculas desde estaregión
del espectro provoca transiciones electrónicas que pueden ser
cuantificadas.
Se utiliza para identificar algunos grupos funcionales de moléculas,
y además, para determinar el contenido y fuerza deuna sustancia.
Se utiliza de manera general en la determinación cuantitativa de los
componentes de soluciones de iones de metales de transición y
compuestos orgánicos altamente conjugados. Principio físico
El principio de la espectroscopia ultravioleta-visible involucra la
absorción de radiación ultravioleta – visible por una molécula,
causando la promoción de un electrón de un estado basala un
estado excitado, liberándose el exceso de energía en forma de calor.
La longitud de onda (\lambda) comprende entre 190 y 800 nm.
La luz visible o UV es absorbida por los electrones devalencia, éstos
son promovidos a estados excitados (de energía mayor). Al absorber
radiación electromagnética de una frecuencia correcta, ocurre una
transición desde uno de estos orbitales a un orbitalvacío.
Modos de transición electrónica
Cuando un fotón UV-Visible de energía adecuada incide en una especie
absorbente, un electrón es promovido desde su estado fundamental a un
estado electrónicoexcitado.
En absorción UV-Visible, pueden observarse las distintas transiciones
electrónicas
Transiciones
λ<150 nm . Este tipo de transiciones se dan sobre todo en
hidrocarburos que únicamenteposeen enlaces \sigma C-H o C-C. La
energía requerida para que tenga lugar esta transición es
relativamente grande, perteneciente a la región espectral
denominada ultravioleta de vacío.
λ 150-200...
de UV-VIS
Integrantes:
Kevin Iván López Solís
Álvaro Rodríguez Ramírez
Mauricio Sebastián Rodríguez Toscano
Definición
Utiliza radiación electromagnética (luz) de las regionesvisible,
ultravioleta cercana (UV) e infrarroja cercana (NIR) del espectro
electromagnético, es decir, una longitud de onda entre 380nm y
780nm. La radiación absorbida por las moléculas desde estaregión
del espectro provoca transiciones electrónicas que pueden ser
cuantificadas.
Se utiliza para identificar algunos grupos funcionales de moléculas,
y además, para determinar el contenido y fuerza deuna sustancia.
Se utiliza de manera general en la determinación cuantitativa de los
componentes de soluciones de iones de metales de transición y
compuestos orgánicos altamente conjugados. Principio físico
El principio de la espectroscopia ultravioleta-visible involucra la
absorción de radiación ultravioleta – visible por una molécula,
causando la promoción de un electrón de un estado basala un
estado excitado, liberándose el exceso de energía en forma de calor.
La longitud de onda (\lambda) comprende entre 190 y 800 nm.
La luz visible o UV es absorbida por los electrones devalencia, éstos
son promovidos a estados excitados (de energía mayor). Al absorber
radiación electromagnética de una frecuencia correcta, ocurre una
transición desde uno de estos orbitales a un orbitalvacío.
Modos de transición electrónica
Cuando un fotón UV-Visible de energía adecuada incide en una especie
absorbente, un electrón es promovido desde su estado fundamental a un
estado electrónicoexcitado.
En absorción UV-Visible, pueden observarse las distintas transiciones
electrónicas
Transiciones
λ<150 nm . Este tipo de transiciones se dan sobre todo en
hidrocarburos que únicamenteposeen enlaces \sigma C-H o C-C. La
energía requerida para que tenga lugar esta transición es
relativamente grande, perteneciente a la región espectral
denominada ultravioleta de vacío.
λ 150-200...
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