Valerio

1. OBJETIVOS
Calcular o determinar experimentalmente el calor de solución del ácido sulfúrico a una determinada molaridad.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO
El calor de solución es una de las tres dimensiones del análisis de solubilidad. Se expresa más frecuentemente en KJ/mol a temperatura constante.
Concepto de calor de disolución
Es la variación de entalpía relacionada con la adición de una determinadacantidad de soluto a una cantidad determinada de disolvente , a temperatura y presión constantes.
Concepto previos
concepto
La cantidad ΔHsoln representa la diferencia entre la entalpía de la disolución final y la entalpía de los reactivos originales, como lo representa:
ΔHsoln = Hsoln - Hcomponentes
No es posible llevar a cabo esta medición, pero en un calorimetro a presión constante se puededeterminar la diferencia y por ende "ΔHsoln". 
Representación gráfica
Donde H1* y H2* son las entalpías molares de los reactivos puros. H1 y H2 son las entalpías molares parciales de las substancias, solvente y soluto, en la solución. 
∆Hexp = Hfinal - Hinicial 
∆Hexp= Hsolución - H reactivos puros
Si Hsolución = n1H1+n2H2
Hreactivos = n1 H1*+ n2H2*
Entonces:
∆Hexp= n1(H1-H1*) + n2(H2-H2*)
Expresiónmatemática
∆He= ∆Hexp/nf= X1(H1-H1*)-X2(H2-H2*)
CONCEPTO
Es el calor experimental de la solución expresado por moles de solución.
calor de solución experimental
ENTALPÍA MOLAR DE SOLUCIÓN EN EXCESO 
Calor de solución
Solubilidad
Es la medida de la capacidad de una sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunascondiciones puede ser sobrepasada, denominándose este fenómeno como sobresaturación.
El término solubilidad se utiliza tanto como para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones.
la solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y presión del sistema.Disolución
Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad se denomina disolvente, y a la de menor cantidad se le denomina soluto.
Propiedades físicas de las disoluciones
* Al aumentar la cantidad de soluto, aumenta el punto de ebullición, y disminuye el punto de solidificación.
* Si separamos dos disoluciones de concentraciones diferentes por medio de unamembrana semipermeable, las moléculas del disolvente pasaran de la disolución menos concentrada a la disolución mas concentrada.
Relación matemática entre calor de solución y solubilidad
dlnS/dT = ∆Hdisolución/(RT^2 )
Donde:
S= solubilidad.
T= temperatura.
R= constante de los gases.
Donde X1 y X2 son las fracciones molares 
Calor de solución de una sustancia
Para procesos exotérmicos el signo deΔHsoln será negativo (-), y para procesos endotérmicos el signo será positivo (+).
concepto
Es la la suma de la energía absorbida, o energía endotérmica (expresada en KJ/mol "positivos"), y la energía liberada, o energía exotérmica (expresada en KJ/mol "negativos").
Características del calor de una sustancia
* Debido a que el calentamiento disminuye la solubilidad de un gas, la disolución de losgases es exotérmica.
* Al disolverse un gas en un solvente líquido, la temperatura disminuye, mientras que la solución continúa liberando energía (La energía supera a la energía requerida para separar a las moléculas del solvente) 
* Cuando el gas está disuelto completamente, el calor de solución estará al máximo.
Etapas termodinámicas del proceso de disolución
Ruptura de las atracciones soluto-soluto(endotérmica), por ejemplo la energía reticular en el caso de las sales.
Ruptura de las atracciones solvente-solvente (endotérmica), por ejemplo el enlace de hidrógeno en el agua.
Formación de atracciones solvente-soluto (exotérmica), en la solvatación.
El valor del cambio de entalpía global es la suma de los cambios de entalpía individuales de cada paso. 
Las soluciones con calores negativos...