Valorizacion De Hcl

TEMA: Estandarizar HCL 0.1 N
OBJETIVOS:
1. Determinar la concentración real que tiene el HCL.
INTRODUCCIÓN
Los términos generales de una solución se lo puede definir como una mezcla homogénea de dos o más sustancias, en el caso de una solución de HCl en 500ml en 0.1 N, El procedimiento se llama estandarización, titulación o valoración siendo necesario ,ya que es raro que los productos quese utilizan normalmente en un laboratorio tengan purezas del 100%. Se efectúa mediante el uso de una sustancia considerada estándar o patrón. Estas sustancias son compuestos muy puros y estables, por lo general, de elevada masa molecular. Con ellas se calcula el factor de corrección, que es el número por el que tenemos que multiplicar los ml gastados en la valoración (mL prácticos), para larealización de este laboratorio, se debe efectuar con paciencia la titulación respectiva con el indicador correcto ya que se verificara los cálculos teóricos con la variación del gasto respectivo utilizando la formula de la normalidad los cuales nos indicaran la concentración real de la solución preparada de HCL.

MATERIALES Y REACTIVOS
Piseta
Bureta solución de HCL
Pipeta volumétricaagua destilada
Pera rojo de metilo (indicador químico)
2 vasos de precipitación balanza
Balón aforado a 250 ml espátula
Vidrio reloj
Plancha de calentamiento

PROCEDIMIENTO
1. Preparar una solución de Na2CO3 y dejar secar durante una hora.
2. Coloque los 3 gramos de Na2CO3 pesados en un vaso de precipitación con una pequeña cantidad de agua destilada y agite constantemente parahomogenizar la solución
3. Coloque el balón aforado de 250 ml bajo el vaso de precipitación y añada la solución de Na2CO3 en el balón aforado después vierta con la pizeta agua destilada en el vaso de precipitación para enjugar el vaso de precipitación y de esta manera se va evitar la pérdida del compuesto.
4. Afore el balón de 250 ml Na2CO3 con agua destilada sin dejar de agitarloconstantemente
5. Una vez aforado el balón de 250ml de Na2CO3, saque con la pipeta 10 ml de esta solución
6. Coloque 10 ml de Na2CO3 con la pipeta en un vaso de precipitación con una cantidad de 30 ml de agua destilada y agite constantemente para homogenizar la solución
7. Colocar la solución de HCL antes preparada en la bureta pero primero homogenice todas las paredes de la bureta con HCl yproceda a sacar todo el HCl añadido, coloque e100 ml HCL y afore la bureta.
8. Coloque de 3 a 4 gotas del indicador químico (rojo de metilo), al llegar a la coloración amarilla, colocar el titulante de HCL gota a gota.
9. Al llegar a una coloración rojiza, tapar con un vidrio de reloj, se debe trasladar a la plancha de calentamiento con una temperatura de 110ºC hasta llegar a una coloraciónamarilla.
10. De la misma manera trasladar y dejar enfriar a temperatura ambiente la solución.
11. Volver a colocar el titulante de HCL gota a gota, Al llegar a una coloración rojiza
12. Realizar los cálculos respectivos con los datos adquiridos al efectuar la práctica de titulación, encontrando la concentración real de la solución de HCL.

Cálculos:

DATOS


XRECOMENDACIONES:
• Par evitar una pérdida del compuesto se recomienda enjuagar el vaso de precipitación y trasladarlo al balón aforado.
• Homogenizar la bureta con HCl para evitar que haya residuos de agua y la titulación sea correcta.
• Se debe realizar la titulación con paciencia y gota a gota al abrir la llavede la bureta para que de esta manera no haya algún error a realiza la titulación.

DISCUSIÓN:
Durante el desarrollo de esta práctica se estandarizó la solución de HCl ya obtenida y se pudo observar que se llegó a una concentración aproximada de 0.08324 N de HCl muy cercana a 0.1N.
Se observó un error mínimo en la lectura del volumen final e inicial para calcular el volumen del gasto del...