Variados

Programa de Adiestramiento 2005 – Geología Básica

TEMA 2 Minerales
Atomos. Enlace químico. Concepto de mineral. Mineralogía Física. Cristalografía. Mineralogía Química. Clasificación. Características de los minerales básicos.

Se designan como rocas los componentes de la corteza terrestre que no sean el agua, el hielo y las sustancias orgánicas. Así, para el geólogo, no solamente la arena yel carbón, sino también el petróleo y los hidrocarburos gaseosos, son rocas. Una roca puede estar formada por una sola sustancia química perfectamente definida o mineral. Pero, generalmente varios son los minerales que concurren a su formación. Se presenta en este capítulo, un resumen de los aspectos más importantes que conciernen al estudio geológico de los minerales, como entidades químicas ycristalográficas formadoras de rocas. A continuación, se incluye una serie de definiciones básicas acerca de los minerales.

Introducción
El planeta La Tierra está constituido por una serie de elementos químicos, los cuales se combinan para formar minerales, que a su vez son los principales constituyentes de las rocas. Toda la materia de la cual está compuesto el planeta, consiste de partículasfundamentales que reciben el nombre de átomos. Un átomo es la partícula más simple de una sustancia determinada, que posee la propiedad de conservar aun sus propiedades químicas. Los átomos están conformados por un núcleo, el cual posee protones y neutrones, y un conjunto de electrones a su alrededor, en órbitas definidas. En los átomos, existe un balance entre el número de protones (partículascargadas positivamente) y el de electrones (partículas de carga negativa). Se conocen muchos tipos de átomos; aquellos que

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poseen el mismo número de protones en el núcleo,pertenecen a un elemento químico determinado. Puede darse el caso de átomos de un mismo elemento químico, que difieran en el número de neutrones; son conocidos como isótopos. Existen 92 elementos químicos que aparecen de modo natural en el planeta Tierra, en los tres estados de la materia (sólido, líquido y gas) y, aunque existen algunos de ellos que aparecen en estado libre en la naturaleza(oxígeno y nitrógeno en la atmósfera; oro, plata, platino, carbono en forma de diamante y grafito, y azufre en la corteza terrestre), generalmente están combinados entre si a través de enlaces químicos. Existen dos tipos principales de enlaces químicos en la naturaleza. Uno de ellos consiste en la compartición de un par de electrones, cada uno proveniente de cada átomo que conforma el enlace. Este tipode enlace recibe el nombre de enlace molecular, y los compuestos asociados a través de este tipo de unión reciben el nombre de moléculas. Los elementos oxígeno, nitrógeno y cloro, aparecen de modo natural en forma de moléculas biatómicas, O2, N2 y Cl2. Moléculas muy importantes en la naturaleza, son el agua (H2O), el dióxido de carbono (CO2), el dióxido de azufre (SO2), el ácido sulfhídrico (H2S) yel amoníaco (NH3). Un tipo particular de moléculas, asociadas con los combustibles fósiles, son los hidrocarburos (compuestos formados por carbono e hidrógeno), siendo el más sencillo el metano (CH4). El segundo tipo de enlace, llamado enlace iónico, consiste en la atracción electrostática entre dos átomos, uno cargado positivamente (catión) y otro negativamente (anión). Los átomos cargadosreciben el nombre de iones, y solo pueden existir formando parte de un fluido (agua o magma), nunca en estado libre. En una solución acuosa, pueden combinarse cationes sodio (Na+1) con aniones cloro (Cloruro, Cl-1), para formar el cloruro de sodio, o sal común, la cual puede separarse (precipitar) de la solución acuosa para generar un sólido cristalino. Un proceso similar, pero esta vez ocurriendo...