Velocidad de Reaccion

U.E.C.I “La Villa Educativa”
4to año sección “U”
Asignatura: Química



Velocidad de Reacción




Docente: Estudiantes:
Laydes Valdez María Andreina Torres



Ciudad Guayana, 19 de Mayo del 2015
Índice

Introducción 3
Reacción Química 4
Ecuación de Velocidad 5
Teoría de las colisiones 6
Factores que afectan la rapidez de una reacción química 7
Conclusión 9
Anexos 10
Bibliografía 11Introducción
En el día a día ocurren reacciones químicas, lo cual no es otra cosa que los cambios que sufren los materiales cuando entran en contacto y que dan origen a la formación de nuevas sustancias con propiedades diferentes de las de las que les dieron origen, es decir, que cuando reaccionan dos o más sustancias se producen nuevos materiales, lo cual ocurre en un tiempodeterminado; todo esto depende de un conjunto de factores que influyen en la rapidez de reacción, tales como: naturaleza de los reaccionantes, división de los materiales reaccionantes, concentración, temperatura y la presencia de catalizadores. Todos estos factores hacen que unas reacciones sean más rápidas y otras más lentas.
En una reacción química, además de conocer los factores que determinan estavelocidad, es importante saber que tan rápido reaccionan y los compuestos que intervienen en la misma; haciendo posible modificar o alterar el curso de la reacción para buscar mayor eficiencia. Todos estos temas son explicados, en el siguiente trabajo, además de aclarar su relación con las colisiones.










Una reacción química es un proceso en el cual una o más sustancias denominadas reactivos, setransforma en otra u otras sustancias llamadas productos. Estas se expresan en ecuaciones químicas, en las cuales se emplean diversidad de símbolos para indicar los procesos y sustancias involucrados.
De acuerdo con la teoría atómica de la materia, los cambios químicos tienen explicación si se consideran como resultantes del reagrupamiento de átomos que originan nuevas moléculas.
Ya sea materiaviva o inerte, ella siempre está sufriendo transformaciones que afectan su constitución; por ello podemos entender la formación de suelos y rocas, la erosión química de las aguas, el nacimiento y crecimiento de las plantas.
En las reacciones químicas se pueden distinguir dos tipos de sustancias: las que llamamos iniciales, aquellas que existen antes que se produzca la reacción y que también sedesignan con el nombre de “reactivos”; y las finales, que surgen cuando concluye la reacción y a las que se llama “productos”. Componentes de una fórmula de reacción química.
Las reacciones químicas se clasifican, según los productos que originan, en:
Combinación: Son reacciones en la que dos o más sustancias se unen para formar una nueva sustancia y más compleja.
Descomposición: Sustancia complejase descompone y da origen a sustancias más simples que el reactivo
Desplazamiento: Un reactivo es una sustancia simple y reacciona con una sustancia compuesta la cual desaloja a uno de los componentes y ocupa su lugar en la correspondiente molécula.
Doble descomposición: Se trata del cambio químico en el cual dos sustancias compuestas reaccionan, se descomponen, intercambian o sustituyenmutuamente sus elementos y dan origen a otras dos sustancias diferentes.
Una reacción puede ser más lenta o más rápida que otra; esto puede observarse cuando en una reacción que se compara con otra, con respecto al tiempo, el reactivo tarda menos en desaparecer o aparecer.
Para estudiar la rapidez de una reacción es necesario conocer que las reacciones químicas pueden ocurrir en una o varias fases:Reacción homogénea: Ocurre cuando los reactivos y productos están en una sola fase. Por ejemplo, la combustión del metano que ocurre en una fase gaseosa.
Reacción heterogénea: Ocurre cuando las sustancias están en etapas diferentes y se desarrolla sólo en la interfase. Por ejemplo, la reacción del zinc con el ácido clorhídrico que produce cloruro de zinc y el gas hidrógeno, que ocurre en la...