Volumen Molar

DESARROLLO EXPERIMENTAL:
A) Primero pesamos el tubo de ensayo
w1 =18,95 gr

B) Después al tubo de ensayo le introdujimos una mezcla de ( MnO2+KClO3 ) y lo pesamos
w2 = 20,28 gr

C) Luego armamos el equipo de generador de gas llenando con agua, lo tapamos y a un extremo pusimos el matraz y al otro extrema se cierra la conexión con el tubo de ensayo que contiene en su interior lamezcla.

D) Luego de conectar todo tuvimos que calentarlo suavemente, hasta la descomposición completa del KClO3, lo cual identificaremos cuando del otro extremo deje de salir agua.

* observamos que la mezcla contenida en el tubo se volvió de color verde petróleo.
E) Luego cuando dejo de salir agua desconectamos el tubo de ensayo con los residuos dentro y esperamos hasta que seenfriara para poderlo pesar.


W3=19,75 gr


F) Simultáneamente medimos el agua del matraz en una probeta de 500 ml, nos dimos cuenta que su volumen era igual de O2producido en la reacción; también destapamos el equipo generador de gas para tomar su temperatura del agua de adentro.
Volumen del agua =410ml = 0,41L
Temperatura del agua en el equipo= 24ºC + 273 = 297K

CALCULOS:
1) Peso del tubo de ensayo=W1=18,95gr
2) Peso del tubo+mezcla=W2=20,28gr
3) Peso del tubo+residuos=W3=19,75gr
4) Peso del O2=W2-W3=W4=0,53gr
5) Numero de moles deO2=nO=W4PF=0,5332=0,01656mol
6) Presion del gas seco:
DATOS: Presion del lab.=P0=756mmHg
24ºC ---------> 22,4mmHg

POseco=P0-Pvapor de agua
POseco=756-22,4
POseco=733,6mmH
7) Hallamos el volumen O2seco a CN
DATOS: CN
Patm=760mmHg
Temperatura=273K
Volumen=22,4L
POsecoxVOTO=P2xV2T2
733,6x0,41297=760xV2273
V2=0,36378 L

* nO----→V20,01656------0,36378
1mol---→X 1mol----------- X

X=21,96739 L

* %Error = / Valor teorico-Valor experimental /Valor teoricox100

%Error = / 22,4-21,967/22,4x100
%Error = 1,933

FUNDAMENTO TEORICO

VOLUMEN MOLAR DE UN GAS A CONDICIONES NORMALES

Los gases son en diversos aspectos mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos. Elmovimiento Molecular de los gases resulta totalmente aleatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que una se mueve en forma libre y fundamentalmente independiente de las otras. De acuerdo con lo anterior se llega a la teoría del volumen molar de un gas,que es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas en condicionesnormales de presión y temperatura .Las condiciones de 0°C (273.15K) Y 1atm(760 mm de Hg) se denominan temperatura y presión estándar y, a menudo se abrevian como TPE.

HUMEDAD RELATIVA (H.R.)

Se emplea solo para vapor de agua, normalmente para indicar el grado de saturación de vapor de agua en el medio ambiente o en un sistema aislado de aire húmedo. Es la comparación porcentual entre la parcial de vapor no saturado (Pv) y la máxima presión de vapor a unacierta temperatura (Pv, ºC) yse evalúa así:

Pv ºC --------------------------100%
Pv-----------------------------H.R
H.R. = Pv / Pv ºC x 100.

OBJETIVO

El objetivo principal de la presenta práctica es determinar el volumen molar de un gas, utilizando un método indirecto, ya que se aprovecha una de las propiedades de los gases como es su solubilidad. En esta práctica se determinará elvolumen molar del oxígeno.

CUESTIONARIO

4.1 ) Definir el volumen molar de un gas ideal
El volumen molar de un gas es el volumen de 1 mol de gas a condiciones normales y es igual a 22.4L .Se considera la presión de 760 mmHg y temperatura 273K.

4.2) La masa molecular de nitrógeno a una atmósfera de presión y 0° C de temperatura, tiene una densidad de 0.00125 g/mL.¿Cuál es su...