Volumenes Molares Parciales

Introducción.
El volumen molar parcial de una sustancia se puede considerar de varias formas: Como el incremento del volumen obtenido por la adición de una pequeña cantidad de un componente i ala mezcla, (manteniendo constantes la temperatura, presión y el número de moles de los otros componentes) dividido por el número de moles del componente i.
Otra forma de considerar el volumenparcial molar, es como el incremento del volumen por mol de A agregado a un gran volumen de mezcla.
Si mezclamos dos sustancias, al final se encuentra que el volumen V de la disolución no es en generaligual al volumen total de los componentes mezclados. Esto se atribuye a que las interacciones intermoleculares en la disolución difieren de aquellas de los componentes puros. Una situación similar seobserva para otras propiedades extensivas como, U, H, S, A y G.
El volumen molar parcial, Vp de una sustancia J de una cierta composición se define de la siguiente manera:

Cálculos y Resultados:Tabla 1. Datos experimentales
Volumen agua
Masa picnómetro
Adiciones solvente
Temperatura (ºC)
2.9
75.6
2.9
20
14.9
78.1
12
20
26.9
79.6
12
21
38.9
80.6
12
21
54.9
81.5
16
2274.9
82.3
20
22
124.9
83.1
50
22
215.0
83.8
90.1
21
465.0
84.4
250
20
910.0
84.7
445
19


Promedio:
20.8

Para determinar la densidad utilizamos:

La densidad del aguaes: 0.998122 g/mL (del anexo 1, tomando una temperatura promedio de 20.8°C)
Tabla 2. Densidades de cada solución
M1
M2
M3
Densidad del agua (g/mL)
Densidad de cada solución (g/mL)
35.3
85.175.6
0.998122
0.807717201


78.1

0.857823727


79.6

0.887887643


80.6

0.907930253


81.5

0.925968602


82.3

0.942002691


83.1

0.958036779


83.80.972066606


84.4

0.984092173


84.7

0.990104956

Tabla 3. Moles de cada componente en cada mezcla
Mm agua (g/mL)
Mezcla
Moles de soluto n1
moles del solvente n2
18.01528
1
1.359207241...