Volumetria Acido Base
Páginas: 6 (1301 palabras)
Publicado: 20 de noviembre de 2012
UNIVERSIDAD CATÓLICA DE LA SANTISIMA CONCEPCIÓN
FACULTAD DE CIENCIAS /QUIMICA ANALITICA
LABORATORIO N°6
VOLUMETRÍA ÁCIDO- BASE
RESUMEN
En este laboratorio se determinaron los pKa de una muestra problema de acido poliprótico mediante el método de volumetría potenciometrica acido- base; donde se utilizo NaOHcomo base, previamente estandarizada, gastando volúmenes de 0.5mL para ver el H+ ionizable y ver los distintos pK en este caso pK1, pK2, pK3, estos datos serán graficados a la vez se determinara la concentración del acido fosfórico y la normalidad de la base
Datos obtenidos.
|Muestra Problema |18 ||Molaridad H3PO4 |0.036 M. |
|Normalidad H3PO4 |0.108 N. |
|Miliequivalentes H3PO4 |2,7 |
|Ka1 |4,16x10-3|
|Ka2 |1,28x10-06 |
|Ka3 |2,34 x10-11 |
INTRODUCCION
Muchos ácidos y muchas bases son polifuncionales; es decir, tienen más de un protón o un ión hidroxiloionizable. Estas sustancias se ionizan por etapas, y cada uno de ellos se puede escribir una constante de equilibrio.
En la mayor parte de los casos se pueden hacer aproximaciones de manera que cada etapa de ionización se pueda considerar individualmente. Si la diferencia entre constantes sucesivas de ionización es por lo menos 104, cada protón se puede diferenciar en una titulación; es decir,cada uno se titula separadamente para dar cambios en la curva de titulación de pH (si una constante de ionización es menor que alrededor de 10-8, la ionización resulta demasiado pequeña para que aparezca un cambio sensible en la curva de titulación de pH; éste es el caso del tercer protón para el H3PO4 ). Bajo estas condiciones, se simplifican los cálculos porque el sistema se puede considerarcomo simplemente una mezcla de tres ácidos débiles.
Los ácidos dipróticos se pueden titular por etapas. Para obtener buenas inflexiones en el punto final para la titulación del primer protón, Ka1 debe ser por lo menos 104 *Ka2. Si Ka2 está dentro del intervalo requerido de 10-7 a 10-8, necesario para la titulación exitosa, se obtiene una inflexión de punto final para la titulación exitosa,se obtiene una inflexión de punto final para la titulación del segundo protón. Los ácidos tripróticos (por ejemplo ácidos fosfórico) se pueden titular de manera similar, pero Ka3 por lo general es demasiado pequeña para obtener una inflexión en el punto final para la titulación del tercer protón. El pH al principio de la titulación está determinado por la ionización del primer protón si lasolución no se encuentra demasiado diluida. Si Ka1 no es demasiado grande y la cantidad disociada se minimiza en comparación con la concentración analítica del acido, se pude usar la ecuación aproximada dada para calcular [H+]
RESULTADOS.
I.-Datos Teóricos.
|Concentración NaOH |0,1 M |
|Normalidad NaOH|0,1N. |
|Volumen NaOH |25 mL |
II-.Datos experimentales obtenidos.
|Molaridad H3PO4 |0.036 M. |
|Normalidad H3PO4 |0.108 N. |
|Miliequivalentes H3PO4...
FACULTAD DE CIENCIAS /QUIMICA ANALITICA
LABORATORIO N°6
VOLUMETRÍA ÁCIDO- BASE
RESUMEN
En este laboratorio se determinaron los pKa de una muestra problema de acido poliprótico mediante el método de volumetría potenciometrica acido- base; donde se utilizo NaOHcomo base, previamente estandarizada, gastando volúmenes de 0.5mL para ver el H+ ionizable y ver los distintos pK en este caso pK1, pK2, pK3, estos datos serán graficados a la vez se determinara la concentración del acido fosfórico y la normalidad de la base
Datos obtenidos.
|Muestra Problema |18 ||Molaridad H3PO4 |0.036 M. |
|Normalidad H3PO4 |0.108 N. |
|Miliequivalentes H3PO4 |2,7 |
|Ka1 |4,16x10-3|
|Ka2 |1,28x10-06 |
|Ka3 |2,34 x10-11 |
INTRODUCCION
Muchos ácidos y muchas bases son polifuncionales; es decir, tienen más de un protón o un ión hidroxiloionizable. Estas sustancias se ionizan por etapas, y cada uno de ellos se puede escribir una constante de equilibrio.
En la mayor parte de los casos se pueden hacer aproximaciones de manera que cada etapa de ionización se pueda considerar individualmente. Si la diferencia entre constantes sucesivas de ionización es por lo menos 104, cada protón se puede diferenciar en una titulación; es decir,cada uno se titula separadamente para dar cambios en la curva de titulación de pH (si una constante de ionización es menor que alrededor de 10-8, la ionización resulta demasiado pequeña para que aparezca un cambio sensible en la curva de titulación de pH; éste es el caso del tercer protón para el H3PO4 ). Bajo estas condiciones, se simplifican los cálculos porque el sistema se puede considerarcomo simplemente una mezcla de tres ácidos débiles.
Los ácidos dipróticos se pueden titular por etapas. Para obtener buenas inflexiones en el punto final para la titulación del primer protón, Ka1 debe ser por lo menos 104 *Ka2. Si Ka2 está dentro del intervalo requerido de 10-7 a 10-8, necesario para la titulación exitosa, se obtiene una inflexión de punto final para la titulación exitosa,se obtiene una inflexión de punto final para la titulación del segundo protón. Los ácidos tripróticos (por ejemplo ácidos fosfórico) se pueden titular de manera similar, pero Ka3 por lo general es demasiado pequeña para obtener una inflexión en el punto final para la titulación del tercer protón. El pH al principio de la titulación está determinado por la ionización del primer protón si lasolución no se encuentra demasiado diluida. Si Ka1 no es demasiado grande y la cantidad disociada se minimiza en comparación con la concentración analítica del acido, se pude usar la ecuación aproximada dada para calcular [H+]
RESULTADOS.
I.-Datos Teóricos.
|Concentración NaOH |0,1 M |
|Normalidad NaOH|0,1N. |
|Volumen NaOH |25 mL |
II-.Datos experimentales obtenidos.
|Molaridad H3PO4 |0.036 M. |
|Normalidad H3PO4 |0.108 N. |
|Miliequivalentes H3PO4...
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