volumetria ácido- base












Objetivos

Valoración de solución preparada de ácido clorhídrico (HCl) de una concentración de 0.1 M.
Valoración de solución preparada de hidróxido de sodio (NaOH) de concentración aproximada de 0.1 M.
Uso de un patrón primario y secundario.




















RESUMEN: En este laboratorio observamos que los acidos fuertes (HCl) y las bases fuertes(NaOH) se disocian totalmente obteniendo un PH neutro, según el análisis volumétrico que realizamos tenemos que durante la titulación se observó que en el punto en el cual la cantidad de titulante añadido es estequiométricamente equivalente a la cantidad de analito en la muestra este punto se define como el punto de equivalencia. En la actividad 1 no tuvimos ningún problema en encontrar elvolumen del titulante o pp para la reacción, en cambio en la actividad 2 tuvimos que realizar una tercera actividad para corroborar que el volumen del titulante sea el aproximado y asi poder encontrar las concentraciones del analito en las diferentes actividades usando los cálculos que se especificarán a continuación.

MATERIALES:

Actividad 1
Actividad 2
Actividad 3
Balanza analíticaMatraz Erlenmeyer
Matraz Erlenmeyer
Bureta schellbach
Bureta schellbach
Bureta schellbach
Matraz Erlenmeyer
Pipeta volumétrica
Pipeta volumétrica
Vaso precipitado de 100ml
Propipeta
Propipeta
PROCEDIMIENTOS:
Activida1:
Traspasar la masa al matraz de 250ml.
Agregar 100ml de agua destilada y disuelva.

masar Na2CO3




Agregue 3 gotas de indicador naranjo de metilo.
Adicione lasolucion de HCl desde la bureta hasta observar un cambio de color.




Actividad 2:
Agregue 3 gotas de indicador de fenolftaleína

Vierta al matraz y agregue 100ml de agua destilada
Mida 20ml de NaOH



Adicione la solucion de HCl desde la bureta hasta observar un cambio fisico




Actividad 3:
Mida 10ml de HCl con la pipeta volumétrica
Vierta al matraz y agregue 100ml deagua destilada

Agregue 3 gotas de indicador de fenolftaleína y agite


Adicione la solución de NaOH desde la bureta y vaya agitando hasta observar cambio









DATOS Y CALCULOS DE RESULTADOS:
I.- VALORACION DE LA DISOLUCION DE HCl (aproximadamente 0,1M)
Datos tomados :
Masa de Na2CO3:
Muestra 1: 0,1066
Muestra 2: 0,1073
Volumen gastado de HCl cuando se alcanza unequilibro en el matraz de Erlenmeyer
Muestra 1: 18,2ml
Muestra 2: 18,1ml
Calculo moles de Na2CO3:
Muestra1:


mol
Muestra2:


mol
Calculo moles de HCl :
Para el cálculo de los moles de HCl tendremos en consideración la ecuación equilibrada y la relación que existe entre la cantidad de moles que necesita el HCl para que reaccione totalmente con los moles de Na2CO3
Na2CO3(ac) +2 HCl(ac)  H2CO3(ac) + 2Na Cl( ac)
Teniendo en cuenta esta reacción diremos sque: 1 mol de Na2CO3(ac) reacciona con 2 de moles de HCl

por lo tanto tenemos:
n°moles de HCl = 2 (n° moles de Na2CO3)

Para la muestra 1:
n° moles = = 2,0113mol
Para la muestra 2:
n° moles = = 2,0246molCalculo de la Molaridad de HCl en la disolución:
Sabiendo los moles y el volumen utilizado para lograr el equilibrio en la disolución hallamos la molaridad usando la formula:

Para la muestra 1:

C1 =0,1105M ≈ 0,1M

Para la muestra 2:C2 = 0,11185M ≈ 0,1M


muestra
Masa Na2CO3
n° moles Na2CO3
n° moles HCl
Volumen gastado
Concentración
1
0,1066gr
mol
2,0113mol

18,2 ml
0,1105M
2
0,1073gr
mol
2,0246mol
18,1ml
0,11185M

Valor promedio de la concentración


MUESTRA 1
MUESTRA 2
PROMEDIO MUESTRA
CONCENTRACION
0,1105M
0,11185M
0,111175M

II.- VALORACION DE LA DISOLUCION DE...