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¿CUÁL ES LA DIFERENCIA ENTRE CALOR LATENTE Y CALOR SENSIBLE?
Se denomina calor sensible a la energía calorífica que aplicada a una sustancia hace subir su temperatura.
El nombre proviene de la oposición a calor latente. Éste es calor "escondido", se suministra pero no "se nota" el efecto de aumento de temperatura sobre la sustancia, como un cambio de fase de liquido a vapor; en el calorlatente, se nota.
Calor sensible:
Q = m x Ce x variacion de T
Q=calor sensible en cal
m = masa en g
T= variacion de la T en ºC
Ce = calor especifico de la sustancia
Calor latente:
Calor latente o calor de cambio de estado, es la energía absorbida por las sustancias al cambiar de estado, de sólido a líquido (calor latente de fusión) o de líquido a gaseoso (calor latente de vaporización). Alcambiar de gaseoso a líquido y de líquido a sólido se devuelve la misma cantidad de energía.
ejemplo de calor sensible y latente?
10. Explique por qué el agua al suministrarle energía en forma de calor, esta recibe el nombre de calor sensible al cambiar su temperatura y calor latente al cambiar de estado, (imaginemos que pasa por el estado sólido-liquido-gaseoso). Para la explicación de esta preguntatome en consideración el grafico de curva de calentamientoClatente = Q de transformacion / masa

cuando le suministras energia a un recipiente con agua, esta la utiliza para aumentar su temperatura (o sea su calor sensible).
Despues de aumentar, la temperatura permanece constante y toda la energia que le suministres es utilizada para cambiar de estado liquido a gaseoso. A esto se le llamacalor latente
Calor Sensible y Calor Latente
Calor sensible:
La cantidad de calor recibido o cedido por un cuerpo "x"...(pero sin ocurrir cambio de fase). para determinarlo se utiliza la siguiente formula Q=m·c·(Tf-Ti)

Donde m es la masa, c es el calor específico, Ti es la temperatura inicial y Tf la temperatura final
Calor latente:
Es el calor (energía) necesario para que ese cuerpo"x" sufra un cambio de fase. para determinarlo se utiliza la siguiente formula Q=mL, donde "Q" es el calor necesario, "m" es la masa del cuerpo y "L" es el calor latente especifico para cada elemento.
Un ejemplo tipico:
Determinar el calor que hay que suministrar para convertir 1g de hielo a -20 ºC en vapor a 100ºC. Los datos son los siguienes:
Calor específico del hielo ch=2090 J/(kg K)Calor de fusión del hielo Lf=334·103 J/kg
Calor específico del agua c=4180 J/(kg K)
Calor de vaporización del agua Lv=2260·103 J/kg
Etapas:
Se eleva la temperatura de 1g de hielo de -20ºC a 0ºC
Q1=0.001·2090·(0-(-20))=41.8 J

Se funde el hielo
Q2=0.001·334·103=334 J
Se eleva la temperatura del agua de 0º C a 100 ºC
Q3=0.001·4180·(100-0)=418 J
Se convierte 1 g de agua a 100ºCen vapor a la misma temperatura
Q4=0.001·2260·103=2260 J
FUSIÓN Y EBULLICIÓN. CALOR LATENTE
EFQ
Definición.
Se define como la cantidad de calor que necesita una sustancia para pasar del estado sólido a líquido o de líquido a gas sin cambio de temperatura. En el caso del agua, el calor latente de fusión del hielo se define como la cantidad de calor que necesita un gramo de hielo para pasardel estado sólido al líquido manteniendo la temperatura constante en el punto de fusión (273 k).
Calor latente de fusión del hielo a 0 0C, 8
¿
Calor latente de evaporación del agua a 100 0C, 540 cal/g
Determinación del calor latente de fusión del hielo.
Para determinar el calor latente de fusión del hielo, L, se utiliza el método de las mezclas que consiste en mezclar en un calorímetro ciertacantidad de hielo con otra cantidad de agua y medir la temperatura de equilibrio de la mezcla. De esta forma el calor ganado por el hielo será igual al calor perdido por el agua.
Determinación del equivalente en agua del calorímetro.
Es la masa de agua capaz de absorber la misma cantidad de calor que el calorímetro para una misma elevación de temperatura.
Para calcularlo, se vierte un volumen...