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República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular para la Educación.
U.E.E ‘‘Dilia Delgado de Bello’’
Municipio los Salias-Pacheco.
4to ‘‘B’’





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Pacheco, 23-02-2015
Docente: Alumna:
Luis Hernandez. Valeria Cardeña #9
1. Teoría de la ionización deArrehenius:
En 1887 Arrehenius propuso su teoría de la disociación electrolítica, basada en la idea de que los electrolitos se disociaban en iones al ponerse en contacto con el agua.

Los postulados de la teoría de Arrehenius son los siguientes:

1. Los electrolitos al disolverse en agua se disocian parcialmente en iones, los cuales son átomos o radicales (conjunto de átomos) cargadoseléctricamente. Las siguientes ecuaciones muestran la ionización de algunas sustancias:

NaCl -------------------- Na+ + Cl-

HCl ---------------------- H+ + Cl-

KOH --------------------- K+ + OH-

CaCl2 -------------------- Ca++ + 2Cl-

2. El número de cargas eléctricas transportadas por cada iones igual a su valencia. El número total de cargas de los cationes es igual al total de cargas de losaniones, de allí que las soluciones electrolíticas sean eléctricamente neutras. En la ionización del cloruro de calcio:

CaCl2 -------------------- Ca++ + 2Cl-

se forma el ion con dos cargas positivas, las que quedan compensadas con las dos cargas negativas que aportan los dos iones cloruro.
3. La ionización es un proceso reversible y se establece un equilibrio propio para cada electrolito, entre losiones y las moléculas no disociadas.

4. Los iones deben ser considerados como especies moleculares separadas con sus propiedades físicas y químicas características. Los iones actúan independientemente unos de otros y también independientemente de las moléculas.

5. Los poliácidos, como el ácido sulfúrico y el ácido fosfórico, ionizan en fases:

H2SO4 ---------------------------- H+ + HSO-4Ionización primaria

H2SO-4 ---------------------------- H+ + HSO=4
Ionización secundaria

H3PO4 ----------------------------- H+ + HPO-4
Ionización primaria

H3PO-4 ----------------------------- H+ + HPO=4
Ionización secundaria

HPO=4 ----------------------------- H+ + PO=-4
Ionización terciaria


2. Teoría moderna de laionización:
La teoría moderna de la ionización puede sintetizarse en los siguientes aspectos:
1. Las sales iónicas ya están ionizadas en estado sólido y, por tanto, completamente ionizadas en solución.

2. En el agua, os iones de una sal son rodeados por iones con cargas opuestas (solvatación) y las fuerzas electrostáticas se reducen al extremos de permitir cierto grado de libertad en el movimientode los iones.

3. Los ácidos se ionizan mediante reacción reversible con el agua para formar el ion hidronio y la base conjugada del ácido.

4. Los ácidos fuertes tienen bases conjugadas débiles y están casi totalmente ionizados en soluciones diluidas. Los ácidos débiles tienen bases conjugadas fuertes y no se ionizan completamente.

5. Ácidos débiles, bases y sales reaccionan con el agua enpoca extensión.

6. Exceptuando la atracción interiónica, las propiedades de las soluciones de sales iónicas y ácidos fuertes, son la suma de las propiedades de sus iones.

7. Los iones de cargas opuestas transportan la corriente eléctrica mediante su migración de los eloctrodos.

8. La libertad o actividad de un ion es disimulada por las fuerzas atractivas de los iones con cargas opuestas.


3.Diferencias fundamentales entre soluciones acuosas electrolitos y no electrolitos:
1. Conductividad y electrolisis. Las soluciones de electrolitos conducen la corriente eléctrica por migración iónica y experimentan la electrolisis. Los no-electrolitos, cuando están disueltos en agua, no conducen la corriente eléctrica y no experimentan electrolisis.

2. Efecto sobre las propiedades coligativas...