yo en mi mismo

AMPLIACIÓN Y EJERCICIOS PREGUNTA 1. NATURALEZA
DE LA MATERIA. SUSTANCIAS Y MEZCLAS

1

LAS DISOLUCIONES. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN.

Como ya estudiaste el año pasado, las sustancias se podían clasificar en mezclas y sustancias puras. A su
vez, las mezclas podían ser homogéneas o heterogéneas. Las mezclas homogéneas reciben también el
nombre de disoluciones y por su importancia nosvamos a referir a ellas pues muchísimas de las
sustancias con las que se trabaja en los laboratorios, no son sustancias puras, sino que están mezcladas
con otras formando disoluciones.
En toda disolución podemos distinguir dos tipos de componentes:
Soluto o componente que se encuentra en menor proporción. Puede haber más de un soluto en la
disolución.
Disolvente o componente que se encuentraen mayor proporción. Únicamente hay un disolvente.
A veces, cuando uno de los componentes de la disolución es el agua, éste se toma como disolvente
aunque esté en menor proporción.
1.1.- Tipos de disoluciones.
Atendiendo a la proporción relativa de soluto y disolvente, las disoluciones pueden clasificarse en:
Disoluciones concentradas. Hay mucho soluto en relativamente poco disolvente.Disoluciones diluidas. Hay poco soluto en relativamente mucho disolvente.
Un tipo especial de disoluciones son aquellas que se denominan saturadas. Son aquellas en las que el
disolvente ya no admite más soluto y por ello el exceso de disolvente se va al fondo.
No confundas disolución saturada con concentrada. Una disolución puede ser diluida y sin embargo estar
saturada.

Disolución diluidaDisolución más
concentrada

Disolución concentrada
y saturada

Disolución diluida
pero que ya está
saturada.

En las imágenes se muestran distintos tipos de disoluciones. Fíjate que concentrada no es lo mismo
que saturada. Por ejemplo, la disolución de la derecha es diluida pero ya está saturada. En cambio la
inmediatamente anterior tiene que ser muy concentrada para poder saturarse.Este hecho depende
del tipo de soluto y disolvente que se use.

1

1.2.- Concentración de una disolución.

Se denomina concentración de una disolución a la proporción relativa que existe entre el soluto y
el disolvente o bien entre el soluto y la disolución.

Las principales formas de representar la concentración que vamos a estudiar en esta unidad (en el
laboratorio veremos otra más)son:
a.- Concentración en gramos/Litro.
Representa la masa de soluto que hay en cada litro de disolución. Matemáticamente se calcula como:

c=

ms
VD

donde:
c = concentración de la disolución expresada en gramos/Litro (g/L).
ms = masa del soluto, expresada en gramos.
VD = volumen de la disolución, expresada en litros.
b.- % en masa (también denominada % en peso).
Representa los gramosde soluto que hay contenidos en 100 g de disolución.

En la preparación de las disoluciones, puede ser también muy útil conocer la densidad de las mismas.
La densidad de una disolución se calcula así:

d=

mD
VD

Donde:
d = densidad de la disolución. (Suele medirse en g/cm3).
mD = masa de la disolución, en gramos.
VD = volumen de la disolución, en cm3.
No confundas la densidad conla concentración en g/litro.

Ejercicios resueltos
1.- Se disuelven 25 g de cloruro de potasio en 500 g de agua. El volumen de la disolución
resultante es de 498 cm3. Con estos datos calcula:
a.- Concentración de la disolución en g/L.
b.- % en masa.
c.- Densidad de la disolución.
Solución:
Los datos de ejercicio son:
Soluto = KCl
ms = 25 g

2

md = 500 g
VD = 498 cm3 = 0,498 L
a.-La concentración en g/L se calcula como:

c=

ms
VD

c=

Sustituyendo:

25 g
= 50,2
0,498 L

g/L

b.- Para el tanto por ciento en masa, necesitamos conocer la masa de soluto y de disolución:
ms = 25 g
mD = ms + md = 25 g + 500 g = 525 g

525 g D 25 g KCl
=
100 g D
x

x=

100 g D ⋅ 25 g KCl
= 4,76
525 g D

%

c.- La densidad de la disolución, se calcula como:...