Yodacion De La Acetona

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

Equilibrio y Cinética

Práctica 7.
Determinación de la ley experimental de rapidez.
Estudio de la cinética de yodación de la acetona.

OBJETIVO GENERAL.
Comprender que la composición de un sistema reaccionante cambia con el tiempo.
OBJETIVOS PARTICULARES.
a. Seleccionar las variables que permitan determinar el cambio de la composición con eltiempo.
b. Elegir la técnica analítica adecuada para determinar los cambios en la composición del sistema reaccionante.
c. Encontrar un modelo matemático (ley de rapidez) aplicando el método integral.
Explicar el fundamento del método de aislamiento de Ostwald y su utilidad en el diseño de un estudio cinético.
PROBLEMA.
Determinar la ley experimental de rapidez de la reacción de yodación dela acetona.
INTRODUCCIÓN.
El área de la química que concierne a la velocidad o rapidez con que una reacción química ocurre se llama cinética química. La palabra cinética sugiere movimiento. Aquí describe velocidad de reacción, que es el cambio en la concentración de reactivos o productos con respecto al tiempo. Se sabe que cualquier reacción puede representarse por la ecuación general:Reactivos productos
Esta ecuación expresa que durante el curso de una reacción, las moléculas de reactivos son consumidas mientras se forman las moléculas de productos. Como resultado de esto se puede seguir el proceso de la reacción monitoreando ya sea la disminución en la concentración de reactivos, o el aumento en la concentración de productos.
Velocidad=KAB

La teoría de lascolisiones de la cinética química.
Con muy pocas excepciones, la velocidad de las reacciones aumenta. En términos moleculares. En términos de la teoría de las colisiones de la cinética química es de esperarse que la velocidad de una reacción se directamente proporcional al número de colisiones moleculares por segundo o a la frecuencia de colisiones moleculares, esta sencilla explica ladependencia de la velocidad de reacción con relación a la concentración

La relación es de primer orden tanto respecto a A como a B y obedece la cinética de segundo orden.
De acuerdo a la Teoría de Colisiones las reacciones ocurren cuando hay choques efectivos entre moléculas donde la rapidez de la reacción es proporcional al número de choques por unidad de tiempo multiplicada por la fracción delnúmero total de choque que son efectivos.
Los choques efectivos dependen de la naturaleza de los reactivos y su concentración, la orientación cuando ocurre el choque y la temperatura que afecta la energía cinética de las moléculas.
Solamente las moléculas que se mueven rápidamente (alta energía cinética) pueden reaccionar. De hecho, para reaccionar las moléculas que están envueltas en el choquedeben tener cierto valor mínimo de energía cinética que pueda transformarse en energía potencial. La energía mínima que deben terne las moléculas para que el choque sea efectivo se conoce como la Energía De Activación de reacción.
la Teoría de Colisiones la rapidez de reacción es proporcional a la fracción de moléculas con energía igual o mayor que Ea y esta depende del valor de Ea y de latemperatura. Arrhenius sugiere que estos factores están relacionados a través de la ecuación:

Donde:
A es el factor de frecuencia de choques asociado a número de choques/segundo y ala orientación de las moléculas.
e-Ea/RT fracción de moléculas con energías iguales o mayores a Ea.
Ea energía de activación
R constante de los gases ideales
Esta ecuación se utiliza para determinar la energíade activación usando la variación de la constante específica de rapidez (k) como función de temperatura. Usando solo dos temperaturas:

Los agentes catalíticos aumentan la rapidez y al final se recobran en su estado original o inalterado. Los mecanismos catalizados son diferentes al no-catalizado y la energía de activación es menor, y por lo tanto la rapidez aumenta. El agente catalítico no...