A CIDOS BASES

9 Reacciones ácido-base
Actividades del interior de la unidad
1. Justifica la mayor o menor conductividad eléctrica de una sustancia según
que sea: a) electrólito fuerte o b), electrólito débil.
La conductividad eléctrica depende, entre otros factores, del número de iones disociados por el electrólito a la disolución. Un electrólito fuerte libera más iones y, por
tanto, tendrá una conductividadeléctrica mayor que un electrolito débil.
2. La figura muestra la disolución acuosa de un compuesto. Clasifícalo como
electrólito fuerte, electrólito débil o no electrólito.

El esquema muestra un electrólito débil: las esferas aisladas representan los iones disociados, mientras que las «píldoras» formadas por dos esferas fundidas representan
las moléculas neutras sin disociar. El esquema de unelectrólito fuerte sería el de esferas aisladas, y ninguna píldora.
3. Razona la veracidad o falsedad de la siguiente proposición:
«El ácido nítrico es un electrólito fuerte, por tanto, una disolución acuosa 1 M
de dicho ácido daría una concentración 1 M de iones NO3– e iones H+».
La proposición es cierta. Un mol de ácido nítrico, al disolverse completamente en
disolución, daría un mol de sus ionesdisociados.
4. Escribe las reacciones de disociación de las siguientes sustancias, indicando
cuál o cuáles de ellas son ácidos o bases de Arrhenius: HI; Li2CO3; HCN;
Mg(OH)2.
H2O

HI → Hϩ ϩ IϪ
H2O

Li2CO3 → 2 Liϩ ϩ CO32Ϫ
H2O

HCN → Hϩ ϩ CNϪ
H2O

Mg(OH)2 → Mg2ϩ ϩ 2 OHϪ
Según el criterio de Arrhenius, son ácidos el HI y el HCN; y base, el Mg(OH)2.
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Unidad 9. Reacciones ácido-base

5.Tenemos dos disoluciones de HCl a la misma temperatura; una de ellas 1 M y
la otra, 0,5 M. ¿En cuál de las dos es mayor el grado de disociación?
El HCl es un ácido fuerte. Su constante de disociación es muy grande: el grado de disociación es igual en ambos casos.
6. Completa y ajusta las siguientes reacciones de neutralización:

1 NaOH →
b) HNO 1 Mg(OH) →
c) H SO 1 Al(OH) →
a) HI

3

2

4

2

3

a)HI ϩ NaOH → NaI ϩ H2O
b) 2 HNO3 ϩ Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 ϩ 2 H2O
c) 3 H2SO4 ϩ 2 Al(OH)3 → Al2(SO4)3 ϩ 6 H2O
7. Indica cuál o cuáles de las siguientes especies químicas, que son ácidos o bases, no pueden ser clasificadas así por la teoría de Arrhenius: HCN; NaCN;
CO32–; LiOH.
El HCN es un ácido de Arrhenius, porque disocia un H+ en agua.
El LiOH es una base de Arrhenius, porque disocia un OH– en agua.El NaCN y el CO32– no pueden clasificarse como ácido o base según la definición de
Arrhenius.
8. Utilizando la teoría de Brönsted-Lowry, clasifica como ácidos y/o bases las siguientes especies: a) HClO4; b) SO32Ϫ; c) H2PO4Ϫ; d) NH3 .
a) El HClO4 actúa como ácido: HClO4 ϩ H2O → ClO4Ϫ ϩ H3Oϩ
b) El SO32Ϫ actúa como base: SO32Ϫ ϩ H2O → HSO3Ϫ ϩ OHϪ
c) El H2PO4Ϫ puede actuar como ácido o como base:H2PO4Ϫ ϩ H2O → HPO42Ϫ ϩ H3Oϩ (como ácido)
H2PO4Ϫ ϩ H2O → H3PO ϩ OHϪ (como base)
d) El NH3 actúa como base: NH3 ϩ H2O → NH4ϩ ϩ OHϪ
9. Indica, con nombres y fórmulas, cuáles son los ácidos conjugados de las siguientes bases: a) OHϪ; b) HSO4Ϫ; c) CO32Ϫ; d) NH3.
a) El ácido conjugado del hidróxido es el agua:
H2O ϩ OHϪ → OHϪ ϩ H2O
ácido1 base2 base1 ácido2
b) El ácido conjugado del hidrogenosulfato es elácido sulfúrico:
H2O ϩ HSO4Ϫ → OHϪ ϩ H2SO4
ácido1
base2
base1
ácido2
Unidad 9. Reacciones ácido-base

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c) El ácido conjugado del ion carbonato es el ion hidrogenocarbonato:
H2O ϩ CO32Ϫ → OHϪ ϩ HCO3Ϫ
ácido1
base2 base1
ácido2
d) El ácido conjugado del amoniaco es el catión amonio:
H2O ϩ NH3 → OHϪ ϩ NH4ϩ
ácido1 base2 base1
ácido2
10. Escribe las reacciones del ion HS– con una base, NH3, y con unácido, HIO3.
Formula todas las especies químicas que aparezcan.
2–
+
–
–
HS– ϩ NH ←
→ S ϩ NH ; HS ϩ HIO ←
→ H S ϩ IO
3

4

3

2

3

11. ¿Por qué, si el agua no conduce prácticamente la electricidad, decimos que es
muy peligroso tocar un enchufe o un aparato eléctrico cuando estamos mojados?
El agua pura conduce muy mal la electricidad. El agua corriente (que contiene iones)
sí conduce la...