I

Química Básica

Universidad Industrial de Santander

I.- Materia, mediciones, magnitudes y unidades
1.

Indique un ejemplo de cada uno de los términos siguientes: a) materia; b) sustancia, c)
mezcla.

2.

Señale un ejemplo de mezcla homogénea y otro de mezcla heterogénea.

3.

Use ejemplos para explicar la diferencia entre propiedades físicas y químicas

4.

¿En que difiere una propiedadextensiva de una intensiva? Indique cuáles de las
propiedades siguientes son intensivas y cuáles extensivas: a) longitud; b) volumen; c)
temperatura, d ) masa.

5.

Señale ejemplos de un elemento y de un compuesto. ¿En qué se distinguen los elementos
de los compuestos?

6.

Indique si cada una de las afirmaciones siguientes describe una propiedad física o una
química: a) El oxígeno gaseoso permite lacombustión. b) Los fertilizantes ayudan a
incrementar la producción agrícola. c) El agua hierve a menos de 100 °C en la cima de una
montaña. d) El plomo es más denso que el aluminio. e) El uranio es un elemento radiactivo.

7.

Clasifique cada una de las sustancias siguientes como elemento o compuesto: a) hidrógeno;
b) agua; c) oro, d ) azúcar.

8.

Nombre las unidades básicas del SI importantes enquímica. Señale las unidades del SI
para expresar lo siguiente: a) longitud; b) volumen; c) masa; d) tiempo; e) energía, f )
temperatura.

9.

Escriba los números que se representan con los prefijos siguientes: a) mega-; b) kilo-; c)
deci-; d ) centi-; e) mili-; f ) micro-; g) nano-, h) pico-.

10. Una pieza de platino metálico con densidad de 21,5 g/cm3 tiene un volumen de 4,49 cm3.
¿Cuál es sumasa?
11. La densidad del ácido sulfúrico en cierto acumulador de automóvil es de 1,41 g/mL.
Calcule la masa de 242 mL del líquido.
12. El bromo es un líquido pardo rojizo. Calcule su densidad en g/mL si 586 g de la sustancia
ocupan 188 mL.
13. La densidad del etanol, líquido incoloro comúnmente llamado alcohol de grano, es de
0,798 g/mL. Calcule la masa de 17,4 mL de este líquido.
14. Convierta: a)327,5 ºC (el punto de fusión del plomo) a grados Fahrenheit; b) 172,9 °F (el
punto de ebullición del etanol) a grados Celsius, y c) 77 K (el punto de ebullición del
nitrógeno líquido) a grados Celsius.
15. Normalmente, el cuerpo humano soporta temperaturas de 105 °F solo durante breves
periodos sin que ocurra daño permanente en el cerebro y otros órganos vitales. ¿Cuál es esa
temperatura en gradosCelsius? b) El etilenglicol es un compuesto orgánico líquido que se
usa como anticongelante en radiadores de automóviles. Se congela a -11.5 °C. Calcule su
temperatura de congelación en grados Fahrenheit. c) La temperatura en la superficie solar
es de unos 6.300 °C. ¿Cuál es esa temperatura en grados Fahrenheit? d ) La temperatura de
ignición del papel es de 451 °F. ¿Cuál es esa temperatura engrados Celsius?
16. Convierta las temperaturas siguientes a kelvin: a) 113 °C, el punto de fusión del azufre; b)
37 °C, la temperatura normal del cuerpo humano, c) 357 °C, el punto de ebullición del
mercurio.
17. Convierta las temperaturas siguientes a grados Celsius: a) 77 K, el punto de ebullición del
nitrógeno líquido; b) 4.2 K, el punto de ebullición del helio líquido; c) 601 K, el punto defusión del plomo.

Miguel Ángel González Curbelo, Químico, Ph.D .

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18. Determine el número de cifras significativas en cada una de las mediciones siguientes: a)
24 mL, b) 3001 g, c) 0,0320 m3, d ) 6.4 x 104 moléculas, e) 560 kg.
19. ¿Cuál es el número de cifras significativas en cada una de las mediciones siguientes? a)
4867 mi b) 56 mL c) 60104 tond ) 2900 g e) 40,2 g/cm3 f ) 0,0000003 cm g) 0,7 min h) 4,6
x 1019 átomos.
20. ¿Cuántas cifras significativas incluye cada uno de los siguientes: a) 0,006 L, b) 0,0605 dm,
c) 60,5 mg, d ) 605,5 cm2, e) 960 x 10−3 g, f) 6 kg, g) 60 m.
21. Realice las operaciones aritméticas siguientes y redondee las respuestas al número
apropiado de cifras significativas: a) 26,5862 L + 0,17 L, b) 9,1 g – 4,682...