Ácido Nítrico

Trabajo Práctico de Química,
HNO3
Ácido Nítrico
Ácido Nítrico, Historia:
Se preparó por primera vez en 1648 a partir del Nitrato de Potasio por Glauber.
En 1783, Covendish logró la determinación de su composición.
Formula Mínima:

Formula de Lewis:

Formula Desarrollada:

Propiedades: El ácido Nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas eléctricas. El HNO3 es un
liquidoincoloro que se descompone lentamente por la acción de la luz, adoptando una coloración amarilla por
el NO2 que se produce en la reacción. En el aire húmedo despide humos blancos, su punto de fusión es de −43
ºC y su punto de ebullición es de 83 ºC pero a esa temperatura se acentúa su descomposición. Es soluble en
agua en cualquier proporción y cantidad y su densidad es de 1,5 g/ml.
El ÁcidoNítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vista iónico. Pero lo que lo caracteriza
químicamente es su energía de acción oxidante. La misma se manifiesta sobre casi todos los metales excepto
por el Oro y el Platino, ciertas sales, sustancias orgánicas y en general sobre toda sustancia capaz de oxidarse.
Así, una astilla de madera con un punto en ignición, al contacto con el Ácido Nítrico,sigue ardiendo con
formación de CO2 y vapores rutilantes.
Este ácido es toxico, muy corrosivo, mancha la piel de amarillo y destruye las mucosas.
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Su acción oxidante se intensifica cuando tiene disuelto Peróxido de Nitrógeno que actúa como catalizador; por
eso el ácido más energético es el Ácido Nítrico Rojo Ofumante.
Propiedades químicas:
1) Ácido inestable.
Calentado se descompone:4 HNO3 −−−−−− 4NO2 ^ + 2H2O + O2 ^
En esta descomposición se verifica una oxidación−reducción.
4N + 4e −− 4N (reducción)
2O − 4e −−− O2 (oxidación)
el nitrógeno pasa de pentavalente en el óxido nítrico a tetravalente en el óxido de nitrógeno reduciéndose, y el
oxígeno pasa de combinado a libre oxidándose.
Esta descomposición la produce mas lentamente la luz por eso, el ácido nítrico debeguardarse en frascos
esmerilados.
Los vapores rutilantes se disuelven en el ácido comunicándole al mismo coloración Rojo Pardo.
2) Es un ácido Monoprótico:
por eso solo forma sales neutras: Nitratos.
HNO3 −− [H ]+[NO3 ]
El radical nitrato posee una sola valencia, es decir, monovalente. Al formar sales, hay tantos radicales nitratos
como valencias posea el metal.
NaNO3 Nitrato se Sodio
Ca(NO3)2 Nitrato de Calcio
Ba(NO3)2 Nitrato de Bario
Al(NO3)3 Nitrato de Aluminio
El ácido nítrico se disocia muy fácilmente, lo que permite que el mismo actúe sobre los elementos de forma
eficaz. En otras palabras, es un ácido muy fuerte, vale decir, muy disociado.
3) Es un fuerte oxidante:
La acción oxidante del ácido nítrico se ejerce sobre los metales y los no metales.
El ácido nítricoconcentrado forma los siguientes productos al actuar como oxidante:
2HNO3 2NO2 ^ + H2O + O ^
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en cambio, el diluido se descompone así:
2HNO3 2NO^ + H2O + O ^
4) Acción del HNO3 sobre los NO metales:
Con el fósforo, el ácido nítrico actua de esta forma:
• 10 HNO3 5 N2O5 + 5 H2O
• 5 N2O5 10 NO + 15 O
• 15 O + 6 P 3 P2O5
• 3P2O5 + 9 H2O 6 H3PO4
10 HNO3 + 6 P + 4 H2O 10 NO^ + 6 H3PO4
Elproceso Redox es el siguiente:
10 N + 30 e 10 N (se reduce)
6 P − 30 e 6 P (se oxida)
el nitrógeno del ácido pasa a formar parte del óxido nítrico disminuyendo su valencia y reduciéndose.
El fósforo pasa de elemento libre a formar parte de un compuesto donde actúa con valencia +5.
Cede electrones, se oxida.
Con el azufre sucede lo siguiente:
• 2HNO3 H2O + N2O5
• N2O5 2NO + 3 O
• 3 O + S SO3• SO3 + H2O H2SO4
2HNO3 + S 2NO^ = H2SO4
La ecuación Redox es:
S − 6e S (se oxida)
2N + 6e 2N (se reduce)
5) Reacción del HNO3 con los Metales:
Ataca a todos los metales excepto al Platino y al Oro.
La acción más energética la ejercita el ácido menos concentrado. Con el ácido diluido el cobre reacciona en
frió así:
• 2 HNO3 H2O + N2O5
• N2O5 2 NO + 3O
• 3O + 3 Cu 3 CuO
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