Acidos Hidraxidos Y Oxacidos

Los ácidos pueden clasificarse según varios aspectos:

* Según su "fuerza ácida", medida por la constante del equilibrio de desprotonación del ácido, se los clasifica como fuertes (K>1000) y débiles (K<0.001). Obviamente, los ácidos cuyas constantes estén entre 0.001 y 1000 serán intermedios. El equilibrio del que hablo es:

donde HA es un ácido cualquiera, A- su base conjugada y H+ elprotón cedido. La constante de equilibrio es la Ka del ácido, igual a [A-][H+]/[HA] para soluciones diluídas. (El símbolo [] significa concentración).

* Según su química. Hay ácidos orgánicos (ác. fórmico HCOOH, ác. acético CH3COOH, ác. láctico, etc.) y ácidos inorgánicos (ác. sulfúrico H2SO4, ác. clorhídrico HCl, etc.) En general, los ácidos fuertes son inorgánicos, pero esto no es reglageneral.

Los ácidos pueden formarse de varias formas:

* Por reacción de un óxido no metálico con agua. Por ejemplo, al disolver dióxido de carbono en agua se forma una solución de ácido carbónico, con un pH levemente ácido, según la ecuación:
* Por protonación de un anión con otro ácido fuerte. Esto se usa frecuentemente para obtener ácidos débiles "in situ" en los laboratorios. Por ejemplo, elácido nitroso se obtiene por protonación de nitrito de sodio con ácido sulfúrico en frío. El ácido sulfúrico es tan fuerte que llega a protonar al anión nitrito, y lo mantiene protonado formando ácido nitroso, que puede utilizarse en otra reacción.
* Los ácidos orgánicos pueden formarse por oxidación de alcoholes y aldehídos con, por ejemplo, dicromato de potasio en medio ácido (hay varias víasoxidativas más pero esa es la mas simple).

HIDRÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Nombre genérico: Acido
Nombre específico:sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.
HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de lapalabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno
HCl cloruro de hidrógeno

HBr bromuro de hidrógeno

HI yoduro de hidrógeno

H2S sulfuro de hidrógeno

H2Se seleniuro de hidrógeno

H2Te telururo hidrógeno

Propiedades fisicas de los hidracidos.

PROPIEDADES DE LOS HIDRUROS
Todos los acidos tienen aniones hidrogeno H+ unido a un no metal. Liberan hidrogeno en solución acuosa. Cambian elpapel tornasol para producir agua y sales. Es su molecula no contiene oxigeno

ÁCIDOS

Los ácidos son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno y no metal ó por hidrógeno no metal y oxígeno.
PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS
Presentan sabor ácido (como el limón).
Cambian de color azul del papel tornasol a rojo.
No producen coloración en la fenolftaleína y con naranja de metiloproducen coloración rojo.
Los ácidos poseen un pH con rango que va de siete a cero.
Reaccionan con las bases para formar sales y agua, a dicha reacción se le conoce con el nombre de neutralización.
DIVISIÓN DE LOS ÁCIDOS
Los ácidos se dividen en hidrácidos cuando no contienen oxígeno, como el ácido clorhídrico (HCl) y oxiácidos si tienen oxígeno, como el ácido sulfúrico (H2SO4).

HIDRÁCIDOSCONCEPTO DE HIDRÁCIDOS
Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno y no metal. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1 .
Ejemplo: 
H Cl
NOMENCLATURA DE HIDRÁCIDOS
Para nombrar estos compuestos se antepone la palabra ácidos seguida del nombre del no metal correspondiente, con la terminación hídrico.
HF |    ÁCIDO FLUORHÍDRICO |...