átomo

I. Antecedentes históricos:
Leucipo y Demócrito: Discontinuidad de la materia.
Dalton: Teoría atómica
Volta, Davy, Faraday, Berzelius: Naturaleza eléctrica de la materia.
Thompson/Millikan:Descubrimiento del electrón.

II. Modelos atómicos:

Dalton (no es propiamente un modelo)
Thompson: Cargas negativas incrustadas en un núcleo positivo.
Rutherford: El átomo está hueco. La masa y lacarga positiva está concentrada en el núcleo. Fuera estás los electrones negativos.
Bohr: modelo matemático para explicar el átomo, supone un núcleo con p+ y n°; e- girando en el átomo.

III.Descubrimiento del electrón:
Al someter a un gas a baja presión a un voltaje elevado, este emitía unas radiaciones que se conocieron como rayos catódicos.
Se observó que los rayos catódicos eranpartículas negativas (se desviaban hacia el polo positivo de un campo eléctrico) con gran energía cinética.
La relación carga/masa de los rayos catódicos es la misma independientemente del gas del queproceda.
Se supuso que estas partículas deberían estar en todos los átomos. Thomson las llamó “electrones”.
Rayos catódicos modelo de Thomson:








IV. Descubrimiento del protón:Utilizando cátodos perforados, en tubos de descarga además de los rayos catódicos, Goldstein descubrió unos rayos positivos procedentes del ánodo que llamó rayos anódicos o canales.
La relación carga/masa delos rayos canales no es la misma sino que depende del gas del que proceda. En cualquier caso, la masa era muy superior a la de los electrones.
Se llamó “protón” a la partícula positiva procedente delgas más ligero (el hidrógeno), cuya carga coincidía exactamente con la del electrón.
Las cargas de otros rayos canales eran múltiplos de la del protón, por lo que supuso que deberían ser partículascon varios protones unidos.
Modelo de Thompson modificado

V. Descubrimiento del neutrón:

Rutheford observó que la suma de las masas de los protones y la de los electrones de un determinado...