Átomo

OBJETIVO
Es realizar una investigación detallada de las características y propiedades del átomo para entender la posición que ocupa en la conformación del mundo y en fenómenos que ocurren en la naturaleza.


















INTRODUCCION
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito. Según la teoría de Dalton:
1) Loselementos están formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles, llamadas átomos, que no se alteran en los cambios químicos.
2) Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.
3) Los compuestos se forman por la uniónde átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante. Por ejemplo, el agua está formada por 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno.








DESARROLLO
Los filósofos griegos discutieron mucho sobre la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más sencillo de lo que parecía.
En el siglo V a.C., Leucipo pensabaque sólo había un tipo de materia. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. Un discípulo suyo, Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa “que no se puede dividir”.
Empédocles estableció que la materia estaba formadapor 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego.
Aristóteles negó la existencia de los átomos de Demócrito y reconoció la teoría de los 4 elementos, que, gracias al prestigio que tenía, se mantuvo vigente en el pensamiento de la humanidad durante 2000 años. Hoy sabemos que aquellos 4 elementos iniciales no forman parte de los 106 elementos químicos actuales.

Modelo atómico

Luego de lasinvestigaciones de Dalton, otros científicos continuaron los estudios sobre la constitución y estructura de la materia y descubrieron que el átomo se puede dividir en partículas mas pequeñas los modelos atómicos son representaciones de los átomos, sirve para explicar el comportamiento del átomo y están sujetos a modificación, de acuerdo con nuevos descubrimientos y teorías.
Partículas del átomo
Lasideas sobre el átomo indivisible se modificaron debido a que:
-En 1897, el ingles John Thomson(1856-1940), descubrió que el átomo era divisible al identificar una partícula mas pequeña dentro del átomo a la que llamó electrón, que tiene carga negativa y gira alrededor del núcleo del átomo.

-En 1900 el físico neocelandés, Ernest Rutherford, (1856-1937), descubrió el protón que ocupa el núcleodel átomo y tiene carga positiva. Sugirió que el total de la masa del átomo estaba en el núcleo y alrededor de él giraban los electrones.
-En 1932, James Chadwick (1891-1974) encontró una tercera partícula a la que denomino neutro por carecer de carga eléctrica.

Modelo atómico de Bohr
El físico danés, Niels Bohr, (1885-1962) propuso, a principio del siglo XX, un modelo que consideraba al átomocomo un pequeño sistema solar. En el modelo atómico de Bohr los protones se encuentran en una zona llamada núcleo, como el sol los electrones como el sol giran alrededor del núcleo en orbitas circulares estacionarias, bien definida a una distancia y con una energía determinada a semejanza de los planetas. Bohr no considero los neutrones ya que no los conocía.

Estudios posteriores llegaron aproponer otros modelos atómicos que agostaron el de Bohr. Entre estos están los de:

Louis de Broglie (1822-1987), describe el comportamiento dual del electrón: actual como onda o energía y como partícula o cuerpo.

Werner Heisenberg (1901-1976), proponen el principio de incertidumbre: el electrón no se mueve en orbita fija, si no que se mueve en una región de el espacio y que es imposible...