Átomo

Á T O M O
En química y física, átomo es una de las unidades mas pequeña de materia que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos; sin embargo con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas, denominadas partículas subatómica, que se ubican en una región central delmismo denominada nucleo atomico y una region periférica los orbirales electónicos.
• NÚCLEO : protones (con carga eléctrica +) y neutrones (sin carga eléctrica).
• ORBITALES: electrones.
RELACIONES
• Hay diferentes clases de átomos, estas diferencias son dividas al número de protones en el núcleo, y por esto se los clasifica en la tabla periódica de los elementos, como elementos químicos.Ejemplo: hidrógeno, oxígeno, carbono, etc.
• Los átomos tienen símbolos convencionales, ej. H para el hidrógeno, O para el oxígeno, C para el carbono, etc.
• Los Isotopos son un grupo de átomos que presentan igual número atómico (Z) pero distinto numero másico (A).
• Los isobaros son aquellos átomos que presentan distinto número atómico (Z) pero presentan igual número másico (A).
• Los átomosisoeléctricos son aquellos que presentan distinto numero atómico y másico pero presentan igual cantidad de electrones, en esta serie se pueden entrar tan cationes, aniones como átomos neutros.
• Los átomos se unen entre si por los orbitales (compartiendo electrones) para formar moléculas.
• Una división que se hace para su estudio es ¨metales y no metales. Los metales tienen tendencia aperder electrones de su última capa y forman iones positivos (cationes); con el oxigeno forman óxidos y con el agua álcalis y los no metales aceptan electrones en su última capa u orbital y forman iones negativos, con el oxígeno forman anhídridos y con el agua ácidos.





ESTRUCTURA
La teoría aceptada hoy es que el átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones yneutrones, en conjunto conocidos como nucleón, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.
Núcleo atómico
El núcleo atómico se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos formas:
• Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y 1,67262 × 10–27 kg y una masa 1837 veces mayor que la del electrón.
• Neutrones: Partículascarentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10–27 kg).
NUBE ELECTRONICA
Alrededor del núcleo se encuentran los electrones que son partículas elementales de carga negativa igual a una carga elemental y con una masa de 9,10 × 10–31 kg
La cantidad de electrones de un átomo en su estado basal es igual a la cantidad de protones que contiene en el núcleo, esdecir, al número atómico, por lo que un átomo en estas condiciones tiene una carga eléctrica neta igual a 0.
A diferencia de los nucleones, un átomo puede perder o adquirir algunos de sus electrones sin modificar su identidad química, transformándose en un ion, una partícula con carga neta diferente de cero.
EN LA TABLA PERIODICA
Los átomos también están presentes en la Tabla periódica yclasificados en:
• matales alcalinos, ej: Sodio Na, Potasio K
• metales alcalinotérreos, ej: Calcio Ca Magnecio Mg
• metaloides
• no metales
• metales de transición
• metales del bloque p
• actínidos
• lantánidos
• halógenos , Ej: Cloro Cl Bromo Br fluor F
• gases nobles , ej: Helio He Argón Ar Neón Ne

JOHN DALTON
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomabalas antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito. Según la teoría de Dalton:
• 1.- Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables llamadas átomos.
• Dalton estableció un sistema para designar a cada átomo de forma que se pudieran distinguir entre los distintos elementos:
•
• 2.- Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el...