Éteres

ÉTERES

INTRODUCCIÓN


Los éteres son compuestos que resultan de la unión de dos radicales alquílicos o aromáticos a través de un puente de oxígeno -O-.son compuestos que tienen un átomo de oxígeno unido a dos radicales hidrocarbonados.
La mayoría de los éteres son líquidos volátiles, ligeros e inflamables, solubles en alcoholes y otros disolventes orgánicos. Desde el punto de vistaquímico, son compuestos inertes y estables; los ácidos no los atacan fácilmente. Están estrechamente relacionados con los alcoholes, y se obtienen directamente de ellos. El compuesto más típico y más utilizado de este grupo es el éter común o etílico, normalmente denominado éter, el cual es utilizado comúnmente en laboratorios debido a su gran capacidad disolvente.ÍNDICE
Pág.
INTRODUCCIÓN……………………………………………….………………... 2

1. Éteres…………………………………………………………………………… 4

2. Modelo didáctico……………………………………………………………….. 4

3. Nomenclatura de los éteres…………………………………………………... 5

4. Propiedades físicas………………………………………………………..…... 6
4.1. Punto de ebullición…………………………………………....……... 6
4.2. Solubilidad…………………………………………….…………........ 7

5.Propiedades químicas…………………………………………………............ 7
5.1. Deshidratación de alcoholes………………………………....…...… 7
5.2. Síntesis de Williamson…………………………………...........……. 8

6. Usos……………………………………………………………………………… 8
6.1. En productos comerciales……………………………………........... 8
6.2. En la vida cotidiana…………………………………………………... 9

7. Toxicología………………………………………………………………………. 9CONCLUSIÓN……………………………………………………………………… 10

BIBLIOGRAFÍA……………………………………………………………………... 11







1. ÉTERES

Los éteres son compuestos casi tan inertes químicamente como los alcanos que en cuyas moléculas hay dos grupos orgánicos unidos al mismo átomo de oxígeno, y la estructura de su familia es R–O–R’. Los dos grupos pueden ser cualquier cosa, con la excepción de que el unido al átomo central de oxigeno no puedeser del tipo C=O. Si los dos grupos R o R’ son iguales, hablamos de éteres simétricos, mientras que, si son diferentes se denominan éteres asimétricos, como se observa en los siguientes ejemplos:

Simétricos Asimétricos

2. MODELO DIDÁCTICO






Éter dimetílico

Características de la molécula:

Nº de enlaces π: 0
Nº de enlaces σ: 8
Tipo deenlaces: Sp3-Sp3 (2); Sp3-S (6)
Hibridación: Sp3
Geometría Molecular: Tetraédrica
Ángulo de Enlace: 109,5º


3. NOMENCLATURA DE LOS ÉTERES

La nomenclatura funcional de los éteres especifica que se deben nombrar los sustituyentes de la cadena por orden alfabético, terminado en la palabra éter.

CH3 – O – CH2 – CH2 – CH3 O – CH = CH2
Metil propil éter
CH3
CH3 – CH2 – O –CH2 – CH3 2 – Metilciclopropil vinil éter
Dietil éter

CH2 – O CH3 – CH – O – CH2 – CH – CH3
Bencil fenil éter CH3 CH3
Isobutil isopropil éter

La nomenclatura sustitutiva establece que los éteres se pueden citar, nombrando el radicalmás sencillo acompañado por el sufijo “oxi”, y se toma como cadena principal la de mayor longitud.



Metoxietano



CH3 – CH2 – CH2 – CH3
I
O CH3 – O
I
CH Metoxibenceno

CH3 CH3
2 – Isopropoxibutano

Los éteres cíclicos se forman sustituyendo un –CH2– por oxígeno–O– en e ciclo. La numeración comienza en el oxígeno y se nombra con el sufijo “oxa” seguido del nombre del ciclo.






Oxaciclopropano






2 - Bromooxaciclopentano 5,6–dicloro–3 –metiloxaciclohexano


4. PROPIEDADES FÍSICAS

Estructuralmente los éteres pueden considerarse derivados del...