Eteres
Páginas: 3 (749 palabras)
Publicado: 22 de mayo de 2012
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA
ÁREA DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA 2
PRÁCTICA NO. 3
“SÍNTESIS DE UN ÉTER”MARTAMARÍA GAMBOA PÉREZ
CARNÉ: 200819091
SECCIÓN: “F”
FECHA: 24 DE MARZO DEL 2012
A. Resumen
La práctica de tenía como objetivo ilustrar la síntesis de un éter, utilizando lareacción de Williamson.
Para esto se realizó una muestra que contenía sodio y dietil éter, al cual se le añadió etanol absoluto utilizando un baño de hielo; al concluir la reacción se le adicionóuna solución de fenol y etanol absoluto, por último se destiló la solución, se separó la capa orgánica y al destilado se le hicieron dos pruebas de identificación.
La primera prueba fue la desolubilidad en agua, en la cual se pudo observar que el dietil éter es insoluble en agua y la segunda prueba fue la de solubilidad en alcohol, el cual mostró ser soluble en etanol.
Se trabajo bajocondiciones de 0.84 atmósferas y 22°C.
B. Resultados
Tabla No. 1
Pruebas de identificación
Prueba | Conclusión |
Solubilidad en agua | Negativa |
Solubilidad en etanol | Positiva |Fuente: Hoja de datos originales
C. Pruebas de identificación
* Prueba No. 1
* Nombre de prueba: Solubilidad en agua.
* Criterio de prueba: Los compuestos monofuncionales como el éterposeen su límite de solubilidad en compuestos que tengan 5 átomos de carbono. (Ref. 1, Pág. 95)
* Reacción: No existe reacción.
* Observación: Se observó la formación de dos fases.
*Conclusión: Prueba negativa.
* Prueba No. 2
* Nombre de prueba: Solubilidad en alcohol.
* Criterio de prueba: Mezcla entre dos disolventes de los cuales uno es apolar (éter dietil) y el otrocon baja polaridad (alcohol). (Ref. 4, clasificación de disolventes)
* Reacción: No existe reacción.
* Observación: Se observó la formación de una fase incolora.
* Conclusión: Prueba...
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA
ÁREA DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA 2
PRÁCTICA NO. 3
“SÍNTESIS DE UN ÉTER”MARTAMARÍA GAMBOA PÉREZ
CARNÉ: 200819091
SECCIÓN: “F”
FECHA: 24 DE MARZO DEL 2012
A. Resumen
La práctica de tenía como objetivo ilustrar la síntesis de un éter, utilizando lareacción de Williamson.
Para esto se realizó una muestra que contenía sodio y dietil éter, al cual se le añadió etanol absoluto utilizando un baño de hielo; al concluir la reacción se le adicionóuna solución de fenol y etanol absoluto, por último se destiló la solución, se separó la capa orgánica y al destilado se le hicieron dos pruebas de identificación.
La primera prueba fue la desolubilidad en agua, en la cual se pudo observar que el dietil éter es insoluble en agua y la segunda prueba fue la de solubilidad en alcohol, el cual mostró ser soluble en etanol.
Se trabajo bajocondiciones de 0.84 atmósferas y 22°C.
B. Resultados
Tabla No. 1
Pruebas de identificación
Prueba | Conclusión |
Solubilidad en agua | Negativa |
Solubilidad en etanol | Positiva |Fuente: Hoja de datos originales
C. Pruebas de identificación
* Prueba No. 1
* Nombre de prueba: Solubilidad en agua.
* Criterio de prueba: Los compuestos monofuncionales como el éterposeen su límite de solubilidad en compuestos que tengan 5 átomos de carbono. (Ref. 1, Pág. 95)
* Reacción: No existe reacción.
* Observación: Se observó la formación de dos fases.
*Conclusión: Prueba negativa.
* Prueba No. 2
* Nombre de prueba: Solubilidad en alcohol.
* Criterio de prueba: Mezcla entre dos disolventes de los cuales uno es apolar (éter dietil) y el otrocon baja polaridad (alcohol). (Ref. 4, clasificación de disolventes)
* Reacción: No existe reacción.
* Observación: Se observó la formación de una fase incolora.
* Conclusión: Prueba...
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