07 Atomos Y Enlaces
Páginas: 5 (1142 palabras)
Publicado: 11 de octubre de 2015
1. La constitución del átomo
1. Ejercicio resuelto
Completa una tabla con las partículas que tiene los isótopos del carbono.
Isótopo
A
Z
Protones
Electrones
Neutrones
12
6
6
6
6
13
6
6
6
7
14
6
6
6
8
El número atómico de todos los isótopos del carbono es 6, lo que indica que todos tienen 6 protones en su núcleo.
Si los isótopos son neutros, el número de protones será el mismo que el deelectrones: 6 electrones para cada uno de los isótopos del carbono.
El número másico de los isótopos es diferente, por lo que será diferente el número de neutrones para cada isótopo.
El número de neutrones es la diferencia entre el número másico y el número atómico: N = A - Z
2. Dos átomos son del mismo elemento si tienen el mismo número de:
a) Protones b) Electrones c) Neutrones
3.Completa la información que falta en la tabla:
Átomo
A
Z
Protones
Electrones
Neutrones
C
12
6
6
N
14
7
7
O
16
8
F
19
9
4. Completa la tabla referida a los isótopos del hidrógeno:
Isótopo
A
Z
Protones
Electrones
Neutrones
2. El átomo está cuantizado
5. Completa la tabla de las partículas de los átomos más sencillos y realiza un dibujo esquemático del modelo de Bohrpara cada átomo.
Isótopo
A
Z
Protones
Electrones
Neutrones
6. Razona si las frases sobre el modelo atómico de Bohr son correctas:
a) Los protones giran alrededor del núcleo sin emitir energía.
b) Los electrones pueden girar a cualquier distancia del núcleo.
c) Los átomos están cuantizados.
d) Los electrones más cerca del núcleo son los que tiene más energía.
7. Razona laveracidad de las afirmaciones del modelo cuántico:
a) La posición de los electrones se puede determinar exactamente.
b) En el primer nivel no hay orbitales de tipo p.
c) Los orbitales p tienen forma esférica.
d) Los orbitales 2p tiene mayor energía que los 3p.
8. Copia en tu cuaderno y completa las definiciones:
a) Un …………….. es la región del espacio en la que existe una probabilidad ………………deencontrar al electrón.
b) Los ……………….. de tipo s tienen forma ……………….
c) Los ……………… . de tipo ……. tienen forma de ocho.
3. Distribución de los electrones en un átomo
9. Ejercicio resuelto
Escribe la configuración electrónica de los átomos. ¿Qué tiene en común todas ellas?
Isótopo
Protones
Electrones
Configuración electrónica
3
3
1s2 2s1
11
11
1s2 2s2 2p6 3s1
19
19
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1Todos los elementos tienen un único electrón en su última capa (s1), es decir, todos tiene un electrón de valencia. Si pierden ese electrón formarán iones positivos, lo que indica que tiene carácter metálico.
10. Ejercicio resuelto
Escribe la configuración electrónica de los átomos e iones. ¿Qué tiene en común todas ellas?
Átomo
Ión
Protones
Electrones
Configuración electrónica
10
10
1s2 2s2 2p69
10
1s2 2s2 2p6
12
10
1s2 2s2 2p6
13
10
1s2 2s2 2p6
En todos los casos tienen idéntico número de electrones. Se dice que son isoelectrónicas las especies químicas (átomos o iones) que tiene la misma configuración electrónica.
11. Para los siguientes iones completa la tabla:
Isótopo
N. Átómico Z
N. de Electrones
Configuración electrónica
12. Escribe la configuraciónelectrónica de los siguientes elementos químicos y completa la tabla:
Elemento
Z
Configuració
electrónica
Capa de valencia
Electrones de valencia
Cloro
Calcio
Oxígeno
Xenón
Rubidio
4. El sistema periódico de los elementos
13. ¿Por qué los elementos del mismo grupo tiene idénticas propiedades químicas?
14. ¿Por qué las propiedades químicas de los átomos dependen de loselectrones de la última capa?
15. Indica razonadamente si las afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) los elementos están ordenados en la tabla periódica según su masa atómica.
b) los elementos del grupo 18 son no metales.
c) los elementos de la familia halógenos forman iones negativos -1.
d) los elementos del mismo período tiene propiedades semejantes.
16. Completa la tabla y su posición en la...
1. Ejercicio resuelto
Completa una tabla con las partículas que tiene los isótopos del carbono.
Isótopo
A
Z
Protones
Electrones
Neutrones
12
6
6
6
6
13
6
6
6
7
14
6
6
6
8
El número atómico de todos los isótopos del carbono es 6, lo que indica que todos tienen 6 protones en su núcleo.
Si los isótopos son neutros, el número de protones será el mismo que el deelectrones: 6 electrones para cada uno de los isótopos del carbono.
El número másico de los isótopos es diferente, por lo que será diferente el número de neutrones para cada isótopo.
El número de neutrones es la diferencia entre el número másico y el número atómico: N = A - Z
2. Dos átomos son del mismo elemento si tienen el mismo número de:
a) Protones b) Electrones c) Neutrones
3.Completa la información que falta en la tabla:
Átomo
A
Z
Protones
Electrones
Neutrones
C
12
6
6
N
14
7
7
O
16
8
F
19
9
4. Completa la tabla referida a los isótopos del hidrógeno:
Isótopo
A
Z
Protones
Electrones
Neutrones
2. El átomo está cuantizado
5. Completa la tabla de las partículas de los átomos más sencillos y realiza un dibujo esquemático del modelo de Bohrpara cada átomo.
Isótopo
A
Z
Protones
Electrones
Neutrones
6. Razona si las frases sobre el modelo atómico de Bohr son correctas:
a) Los protones giran alrededor del núcleo sin emitir energía.
b) Los electrones pueden girar a cualquier distancia del núcleo.
c) Los átomos están cuantizados.
d) Los electrones más cerca del núcleo son los que tiene más energía.
7. Razona laveracidad de las afirmaciones del modelo cuántico:
a) La posición de los electrones se puede determinar exactamente.
b) En el primer nivel no hay orbitales de tipo p.
c) Los orbitales p tienen forma esférica.
d) Los orbitales 2p tiene mayor energía que los 3p.
8. Copia en tu cuaderno y completa las definiciones:
a) Un …………….. es la región del espacio en la que existe una probabilidad ………………deencontrar al electrón.
b) Los ……………….. de tipo s tienen forma ……………….
c) Los ……………… . de tipo ……. tienen forma de ocho.
3. Distribución de los electrones en un átomo
9. Ejercicio resuelto
Escribe la configuración electrónica de los átomos. ¿Qué tiene en común todas ellas?
Isótopo
Protones
Electrones
Configuración electrónica
3
3
1s2 2s1
11
11
1s2 2s2 2p6 3s1
19
19
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1Todos los elementos tienen un único electrón en su última capa (s1), es decir, todos tiene un electrón de valencia. Si pierden ese electrón formarán iones positivos, lo que indica que tiene carácter metálico.
10. Ejercicio resuelto
Escribe la configuración electrónica de los átomos e iones. ¿Qué tiene en común todas ellas?
Átomo
Ión
Protones
Electrones
Configuración electrónica
10
10
1s2 2s2 2p69
10
1s2 2s2 2p6
12
10
1s2 2s2 2p6
13
10
1s2 2s2 2p6
En todos los casos tienen idéntico número de electrones. Se dice que son isoelectrónicas las especies químicas (átomos o iones) que tiene la misma configuración electrónica.
11. Para los siguientes iones completa la tabla:
Isótopo
N. Átómico Z
N. de Electrones
Configuración electrónica
12. Escribe la configuraciónelectrónica de los siguientes elementos químicos y completa la tabla:
Elemento
Z
Configuració
electrónica
Capa de valencia
Electrones de valencia
Cloro
Calcio
Oxígeno
Xenón
Rubidio
4. El sistema periódico de los elementos
13. ¿Por qué los elementos del mismo grupo tiene idénticas propiedades químicas?
14. ¿Por qué las propiedades químicas de los átomos dependen de loselectrones de la última capa?
15. Indica razonadamente si las afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) los elementos están ordenados en la tabla periódica según su masa atómica.
b) los elementos del grupo 18 son no metales.
c) los elementos de la familia halógenos forman iones negativos -1.
d) los elementos del mismo período tiene propiedades semejantes.
16. Completa la tabla y su posición en la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.