09 concentracion de las soluciones ii 2013

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SEMANA 09

CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONES II

Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar

Molaridad (M)
2

Se define como el número de moles de
soluto disueltos en un litro de solución.
M=

moles desoluto .
Litros de solución

Una solución 1 M es aquella que contiene
un mol de soluto por litro de solución.

Ejercicios
3

1. Una solución se prepara disolviendo 25 g
de KOH en suficiente agua parapreparar
3 litros de solución. ¿Cuál es la molaridad
de la solución? (pm KOH = 56.1 g)
2. ¿Qué masa de CuSO4 se necesita para
preparar 3.5 litros de una solución 0.4 M?
(pm CuSO4) = 160g)

4

3.Calcular el número de gramos de
Ca(NO3)2 necesarios para preparar
300 ml de una solución 4.5 M
(pm Ca(NO3)2 = 164 g)

Molalidad (m)
5

Se define como el número de moles de soluto
disueltos en unkilogramo de solvente.

m=

moles de soluto
.
Kilogramo de solvente

Una solución 1 m es aquella que presenta un
mol de soluto por kilogramo de solvente.

Molalidad
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1. ¿Cuál es la molalidad de unsolución preparada disolviendo 45g
de urea CO(NH2)2 en 300 ml de
agua? (pm CO(NH2)2 = 60 g)
2. ¿Cuál es la molalidad de una
solución que contiene 65 g de
azúcar C12H22O11 disueltos en 225 g
de agua? (pmC12H22O11 = 342g)

7

3. La molalidad de una solución de
alcohol etílico, C2H5OH en agua es
2.4 m ¿Cuántos gramos de alcohol
se disuelven en 5.5 kg de agua?
(pm C2H5OH 46.1 g)

Normalidad (N)
8

Sedefine como el número de equivalentes de
soluto por litros de solución.
N=

# equivalentes de soluto
Litros de solución

Número de equivalentes
# Equivalentes =

g de sustancia .
Peso equivalentePeso Equivalente (Peq)
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ACIDOS
Peq = Peso Fórmula en gramos
# H+ sustituibles

BASES
Peq = Peso Fórmula en gramos
# OH- sustituibles
SALES
Peq = Peso Fórmula en gramos
# total de cargas + ó -

HClPeq = 36.5 g/1 = 36.5g
H2SO4
Peq = 98g/2 = 49 g
NaOH
Peq = 40 g / 1 = 40 g
Ca(OH)2
Peq = 74 g/ 2 = 37 g
AlCl3
Peq= 133.5g / 3 = 44.5 g
CaSO4
Peq = 136 g/ 2 = 68g

Las que posea el metal de la sal...