1 Estequiometria 2015 1

ESTEQUIOMETRIA

CONTENIDOS
Reacciones químicas y ecuaciones químicas
 Reacciones químicas; estequiometría; ecuaciones químicas

Ajustes de ecuaciones químicas
 Reacciones sencillas

Reactivo limitante
Rendimiento de las reacciones químicas

REACCIONES QUÍMICAS Y
ECUACIONES QUÍMICAS

REACCIONES QUÍMICAS

4

REACCIONES QUÍMICAS
Dos o más moléculas distintas pueden intercambiar algunos de
susátomos y dar lugar a nuevas moléculas
Reacción química
 Proceso por el que un conjunto de sustancias -reactivos- se transforma en otro
conjunto de sustancias –productos.
 Transcurre normalmente con cambios notables de las propiedades físicas
 cambio de color; formación de precipitado; desprendimiento de gas; desprendimiento
o absorción de calor
 En caso contrario hay que hacer análisis químicopara saber si ha tenido lugar una
reacción química

REACCIONES QUÍMICAS Y ECUACIONES
QUÍMICAS

mezcla gaseosa de O2 y H2
chispa
1) Reactivos y productos:

H2O en estado líquido

H 2 (g ) + O 2 (g )  H 2O(l )

Cada molécula de O2 reacciona con dos moléculas de H2
2) Conservación de los átomos:

2 H 2 (g ) + O 2 (g )  2 H 2O(l )
coeficientes estequiométricos

ECUACIONES QUÍMICAS: ESTEQUIOMETRÍA2 H 2 (g ) + O 2 (g )  2 H 2O(l )
• Interpretación en términos atómico-moleculares
(microscópicos)
– Las moléculas de reactivos reaccionan entre sí, en la proporción
indicada por los coeficientes estequiométricos de la izquierda
• Intercambian átomos -en uno o en varios pasos- y generan los productos

– La proporción de moléculas de productos generadas a partir de
moléculas de reactivos tambiénes la indicada por los coeficientes
estequiométricos
– Sólo se indica el resultado global de la reacción
• Si la reacción tiene lugar en varios pasos (mecanismo de la reacción),
las moléculas que se generan temporalmente para ser consumidos
inmediatamente (intermedios de reacción) no se indican

ECUACIONES QUÍMICAS: ESTEQUIOMETRÍA
2 H 2 (g ) + O 2 (g )  2 H 2O(l )
• Interpretación en términosmolares (macroscópicos)
– Un mol de dos sustancias cualesquiera contiene el mismo número
de moléculas de cada sustancia –por definición de mol-.
• NA, el número de Avogadro, 6,0221418 x 1023 moléculas/mol
• P.ej., 2,016 g de H2 y 32,00 g de O2 tienen el mismo número de
moléculas con cuatro cifras significativas (6,022 x 1023 moléculas)

– Las cantidades macroscópicas de reactivos que reaccionanentre
sí guardan la misma proporción que los coeficientes
estequiométricos, si se expresan en moles
– Las cantidades macroscópicas de productos que se generan a
partir de los reactivos guardan la misma proporción que los
coeficientes estequiométricos, si se expresan en moles

ECUACIONES QUÍMICAS: ESTEQUIOMETRÍA
2 H 2 (g ) + O 2 (g )  2 H 2O(l )
• ¿Con cuántos moles de H2 reaccionan 2,40 moles de O2?¿Cuántos
moles de H2O producen?

2 mol H 2
2,40 mol O 2 
=4,80 mol H 2
1mol O 2
2 mol H 2O
2,40 mol O 2 
=4,80 mol H 2O
1mol O 2

ECUACIONES QUÍMICAS: ESTEQUIOMETRÍA
2 H 2 (g ) + O 2 (g )  2 H 2O(l )
• ¿Con cuántos gramos de H2 reaccionan 38,4 gramos de O2? ¿Cuántos
gramos de H2O producen? [Masas atómicas: H 1,008; O 16,00]

1mol O 2 2 mol H 2 2,016 g H 2
38,4 g O 2 


=4,84 g H 2
32,00 g O2 1mol O 2 1mol H 2
1,20

2, 40

1mol O 2 2 mol H 2 O 18,02 g H 2O
38,4 g O 2 


=43,2 g H 2O
32,00 g O 2 1mol O 2 1mol H 2O

AJUSTES DE
ECUACIONES QUÍMICAS

AJUSTES DE ECUACIONES QUÍMICAS
SIMPLES
CH + O  CO + H O
4

2

2

2

• Procedimiento de tanteo
– Si un elemento aparece en un solo compuesto en cada lado, se ajustan
los coeficientes de dichos compuestos los primeros
– Si un reactivo oproducto es un elemento libre, se ajusta en último lugar
– Los demás coeficientes se van adaptado, por tanteo, al resultado del
primer paso
– Pueden usarse coeficientes fraccionarios; al final pueden convertirse
todos en enteros por multiplicación por un factor común
1. C aparece en un solo compuesto en cada lado:
2. H aparece en un solo compuesto en cada lado:
3. Como consecuencia de 1+2:

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