ESTEQUIOMETRÍA 1

ESTEQUIOMETRÍA

Que

nos proporciona una ecuación
química?.-

La ecuación química, nos proporciona una
descripción clara, concisa y cualitativa de una
reacción, además tiene también un significadocuantitativo, es decir que existe una relación
entre la cantidad de los reactantes y de los
productos que se pueden obtener
directamente de la ecuación balanceada.

LA ECUACIÓN QUÍMICA

Son aquellasque determinan el
comportamiento químico de la materia en
cuanto a pesos de sustancias que intervienen
en una reacción, estas son:
Ley

de la conservación de la materia

Ley

de la composicióndefinida

Ley

de las proporciones múltiples

LEYES PONDERALES

1.

Calculo masa a masa.-

Para resolver este tipo de problemas, debemos seguir los siguientes pasos:
.Se escribe y equilibra la ecuaciónquímica
.Se identifican los valores molares.
.Se identifica el factor molar de conversión
de la siguiente manera:
n° de moles de la sustancia buscada
fm =
n° de moles de la sustancia conocida
.Sedetermina el número de moles de la sustancia problema
.Se multiplica el número de moles de sustancia problema por fm.
.Se convierte las unidades obtenidas a unidades solicitadas.

Ejemplos:Determinar

la masa en gramos de SO3 que se
produce cuando se tratan 500 g de O2 con exceso de
SO2.

Hallar

la masa de oxígeno que se puede obtener por
la descomposición de 72g de clorato de potasioHallar

la masa de calcio necesario para obtener 26 g
de óxido de calcio

Cálculos mol – mol
Problemas relacionados con el cálculo del
número de moles de una sustancia que
ha reaccionado con, o que seproduce a
partir de un determinado número de
moles de otra sustancia.
El procedimiento es muy similar y menos
complicado que en el caso anterior.
Ejemplos:
2.

Hallar

la cantidad de moles de HClnecesarias
para reaccionar totalmente con 1,16 moles de
Fe para formar FeCl2 y H2

¿Cuantas

moles de SO2 se obtienen por
oxidación de 1,25 moles de FeS?

¿Cuantas

moles de HCl son necesarias para...