Estequiometria 1

09/04/2013

3. Estequiometría química y estado gaseoso
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones
cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que
están implicados (en una reacción química)

La ley de la conservación de
la masa establece que la masa
total de los productos de una
reacción química es la misma
que la masa total de los
reactivos.

El mismonúmero de átomos
de cada tipo existen antes y
después de una reacción
química.

Reacción Química
A+B=C+D

3. Estequiometría química y estado gaseoso
Recordar los conceptos básicos de la
unidad: Mol, masa atómica, masa molar,
masa molécular, reacción química,
ecuación química, reactivo limitante

¿ Que vamos a ver ?
Aprender (recordar) la igualación de
ecuaciones
químicas,relaciones
estequiométricas, rendimiento de una
reacción química

El mundo microscópico

Átomos y moléculas

El mundo macroscópico

Gramos

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3. Estequiometría química
El mundo microscópico

Masa atómica (“Peso atómico”) es la
masa de un átomo en unidades de
masa atómica (uma). Es el promedio
de las masas de los isótopos
naturales existentes de acuerdo a suabundancia.

Átomos y moléculas
Recordar Unidad anterior (Estructura atómica)

Isótopos

A

Z

átomos de un elemento con el
mismo número de protones, pero
diferente número de neutrones en
el núcleo

X

Recordar … (?)

A=Z+N

Masa atómica
Podemos determinar la masa atómica promedio de cada
uno de los elementos, utilizando las masas de los diversos
isótopos de un elemento y suabundancia relativa.
Por ejemplo, el carbono en forma natural
contiene tres isótopos:

Aplicación
•

12 C
6

6 Protones
98,892%

6 Neutrones
12 uma

•

13 C
6

6 Protones
1,108%

7 Neutrones
13,00335 uma

•

14 C
6

6 Protones
2,0 x 10-10 %

8 Neutrones
14,00317 uma

El cálculo de la masa atómica promedio del carbono es:
(0,98892)(12 uma)+(0,01180)(13,00335uma)+(2,0 x10-12)(14,00317 uma) = 12,011 uma

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Masa atómica
Podemos determinar la masa atómica promedio de cada
uno de los elementos, utilizando las masas de los diversos
isótopos de un elemento y su abundancia relativa.
Por ejemplo, el carbono en forma natural
contiene tres isótopos:

Aplicación

Por definición:
1 átomo 12C “pesa” 12 uma
En esta escala:
1.008 uma
1H =…………..
16O

= 16.00 uma
………….

Masa atómica
Podemos determinar la masa atómica promedio de cada
uno de los elementos, utilizando las masas de los diversos
isótopos de un elemento y su abundancia relativa.

Aplicación

El litio natural es :
7.42% 6Li (6.015 uma)
92.58% 7Li (7.016 uma)

Calcular la masa atómica promedio del litio:

7.42 x 6.015 + 92.58 x 7.016
= 6.941 uma
100

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Número atómico
Masa atómica

Masa atómica promedio (6.941)

Metales

Metaloides

No metales

Masa molar

átomos
Masa molar es la masa de 1 mol de …………. en gramos
1 mol de átomos de12C = 6.022 x 1023 átomos = 12.00 g
1 mol de átomos de 12C = 12.00 uma
1 mol de átomos de 12C = 12.00 g 12C

1 mol de átomos de litio= 6.941 g de Li
Para cualquier elemento
masaatómica (uma) = masa molar (gramos)

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3. Estequiometría química
El mundo microscópico
La unidad empleada para expresar
“el peso” de los átomos es el
equivalente a un número muy
grande de partículas y recibe el

Átomos y moléculas

nombre de MOL

El mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas
unidades elementales como átomos hay exactamente en
12.00 gramosde 12C
1 mol = NA = 6.0221367 x 1023 particulas
Número de Avogadro (NA)

Relaciones de elementos Mol – Masa
Elemento Átomo/Molécula-Masa

Mol-Masa

Número de Átomos

1 átomo de H = 1,008 uma

1 mol de H = 1,008 g = 6,022 x 1023 átomos

1 átomo de Fe = 55,85 uma

1 mol de Fe = 55,85 g = 6,022 x 1023 átomos

1 átomo de S = 32,07 uma

1 mol de S = 32,07 g = 6,022 x 1023...