1

7.2 (a) En el periodo de 1800 a 1865, aproximadamente, se midieron con exactitud los pesos atómicos de muchos elementos. ¿Por qué fue importante esto para la formulación de la tabla periódica hecha por Mendeleev?
R= Porque la tabla periódica se basaba en los pesos atómicos que los científicos aun no conocían los números atómicos, pero si los pesos, fue así que con ellos Mendeleev decidióacomodar los elementos en la secuencia correcta ya que sabemos que generalmente los pesos atómicos aumentan al incrementar el número atómico.
(b)¿Qué propiedad del átomo asocio Moseley a la longitud de onda de los rayos X emitidos por un elemento en sus experimentos?

R= El número atómico como la cantidad de protones en el núcleo del átomo y como al número de electrones que hay en él.

7.4 Cómo afectoesto a la interpretación dada en la tabla periódica?

R= Al acomodarse por números atómicos se reacomodaron algunos elementos y se logró identificar huecos en la tabla periódica, que dieron pie al descubrimiento de nuevos elementos.

7.6 (A) Si lo electrones internos escudaran de forma totalmente eficaz a los electrones de valencia de la carga cabal del núcleo, y los electrones de valencia no seescudaran mutuamente ¿qué carga nuclear efectiva actuaria sobre los electrones de valencia del Al?
R= 3+
(B) Ciertos cálculos detallados indican que la carga nuclear efectiva que experimentan esos electrones de valencia es de 4.1+ ¿Por qué es más grande este valor que el obtenido en la parte (a)? R= Esto se debe a que el cálculo anterior es solo un aproximado de la carga nuclear efectiva y esteresultado es más exacto y el ser más alto significa que los electrones se encuentran más cerca del núcleo.
7.8

7.10 (a)¿porque la descripción de la mecánica cuántica de los átomos con muchos electrones dificulta definir el termino radio atómico? (b) Cuando átomos no enlazados chocan ¿ que determina la distancia mínima que puede llegar a haber entre sus centros nucleares?

R= (a) Por que los átomosmás los iones no tienen fronteras bien definidas en donde la distribución electrónica se vuelve 0.
(b) Los radios aparentes.
7.12


7.14 En la serie de los hidruros del grupo 5A cuya fórmula general es MH, las distancias de enlace son: P-H 1419 A: As-H, 1519 A, Sb-H 1707 A. (a) Compare estos valores con los que se estiman usando los radios atómicos de la figura 7.5. (b) Explique el aumento continuoen la distancia de enlace H-M en esta serie en términos de configuraciones electrónicas de los átomos de M.
(a) Los valores de los radios son similares en la figura 7.5 pero no iguales ya que recordemos que no se colocan los valores exactos de la carga nuclear efectiva.
(b) El aumento se da en base al aumento de electrones conforme avanzamos en las columnas. 1s1 que es la configuración electrónicade H más 1 electrón positivo o negativo según sea el elementó que se combina con H.
7.16

7.18 Utilizando únicamente la tabla periódica, ordene cada juego de átomos de menor a mayor radio. 
(a) Cs, K, Rb
(b) In, Te, Sn
(c) P, Cl, Sr.
7.20

7.22 Considere las esferas: ¿Cuál representa Ca, cual Ca2+ y cual Mg2+?


7.24

7.26 Considere S, CL, K y sus iones más comunes.?
(a) Ordene los átomos delmás pequeño al más grande.

CL < S < K

(b) Ordene los iones del más pequeño al más grande.

K < CL < S

(c) Explique cualesquier diferencias que haya en los órdenes de los tamaños de atómicos y iónicos.
Tanto el radio del azufre (S) como del cloro (CL) aumentó considerablemente, a excepción del Potasio (K) que disminuyo. 
b) ¿Qué relación hay entre este comportamiento contrastante de los óxidosmetálicos y no metálicos y las energías de ionización? 
R= Están relacionados con el átomos de hidrogeno y oxigeno el cual hace que los metales o no metales de enlaces iónicos, también demuestran su basicidad reaccionando con ácidos para formar sales y agua hidróxidos metálicos que se disuelven en el agua.
7.28

7.30 Escriba ecuaciones que muestren el proceso para
• Las dos primeras energías de...