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1. ¿Qué es el estado de oxidación? ¿Para qué sirve?

Es el número de carga que tendría un átomo en una molécula (o en un compuesto iónico) si los electrones fueran transferidos completamente. Lasdefiniciones de oxidación y reducción, en términos de pérdida y ganancia de electrones, se aplica a la formación de compuestos iónicos. Sin embargo, estas definiciones no aplican a la formación decompuestos moleculares los que no transfieren electrones durante la formación de dichos compuestos, por ello los químicos tratan estas reacciones como reacciones redox porque observan una transferenciaparcial. Por lo que es conveniente asignar estados de oxidación, (también conocidos como números de oxidación) a los reactivos y productos. Los números de oxidación reflejan el número de electronestransferidos.

2. ¿Por qué la suma de todos los estados de oxidación de los átomos de una molécula debe ser igual a cero? ¿Cuál debe ser la suma de los estados de oxidación de un ion?

Las moléculas sonneutras por lo tanto las cargas se deben cancelar.

3. La oxidación se define como una pérdida de electrones o un aumento del estadode oxidación. Explique por qué ambas definiciones significan lo mismoy de un ejemplo para aclarar la explicación.

Es lo mismo porque en una reacción de óxido-reducción la parte oxidada pierde electrones…

Al + O2 --------- > Al2 3 + + O3 3- (De 0 a 3+ = perdida de 3electrones)

… pero al mismo tiempo su estado de oxidación aumenta debido a esa pérdida de electrones su carga se vuelve positiva (aumenta).

Na + Cl2 --------- > Na 1+ + Cl 1- (De 0 a 1+ = perdida de1 electrón)

4. ¿Por qué se requiere un método sistemático para el balanceo de reacciones de óxido reducción? ¿Por qué no se pueden balancear estas ecuaciones fácilmente por inspección?
Las ecuacionespara las reacciones redox son relativamente fáciles de balancear. Sin embargo, en la práctica nos enfrentamos a reacciones más complejas en la que participan oxianiones. Los métodos especiales de...