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“Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”

UNIVERSIDAD CIENTÍFICA DEL SUR



PROYECTO : Trabajo de investigación


FACULTAD : Medicina Humana


ASIGNATURA : Química general


ESTUDIANTE(S) : Kelly Sarmiento Chambi


PROFESOR : Elvito Villegas Silva


julio 2015 – I




CINETICA Y EQUILIBRIO QUIMICO
La cinética química se encarga delestudio de la rapidez con que se produce las reacciones químicas.
Dentro de este estudio también se realizan los factores que afectan a la velocidad de una reacción química y los mecanismos, es decir, los caminos por la cual transcurren dichas sustancias.
Hasta ahora se ha trabajo con una idea de que al mezclar dos reactivos en una condiciones favorables de presión y temperatura la reacción iraprogresando hasta que se agote alguno de ellos. Este tipo de reaccione se denominan reacciones irreversibles y ocurren en una única dirección.
La mayoría de las reacciones químicas son reacciones reversibles. Estas reacciones transcurren en ambos sentidos, como consecuencia de la posibilidad que tienen los producto para reaccionar entre si formando de nuevo reactivos.
El equilibrio químico sealcanza cuando los reactivos y los productos se consumen y se forman a la vez.

1.- Completar el siguiente cuadro:












2. Uno de los usos de la soda de hornear (NaHCO3), descrito en la etiqueta es aliviar la indigestión ácida. Explicar el modo como actúa la soda de hornear en el alivio de la indigestión. También debe escribir las ecuaciones correspondientes.
La soda de hornear obicarbonato de sodio, es un componente que actúa como alcalinizante natural y agente de equilibrio del pH, tiene mayor velocidad de reacción con los ácidos fuertes y débiles, por esta última razón es el antiácido de mayor rapidez de acción. Pero como único principio activo su acción es de una duración muy corta, de consecuencia a que es removido del estómago por el vaciamiento gástrico.
En la ecuación:H2CO3 HCO3- +H+
Después se añade un ácido fuerte por lo cual se formará más acido carbónico.
El ácido carbónico es inestable además que se descompone para formar bióxido de carbono y agua:
H2CO3 CO2 (g)+H2O
3.-Utilizar palabras y ecuaciones para explicar cómo es que un sistema amortiguador de ácido acético - ion acetato, puede proteger contra cambios en el pH cuando a) se añade un ácido al sistemay b) cuando se añade una base.
Al añadir una base fuerte al sistema se desplaza la reacción hacia la derecha, porque los iones hidrógeno reaccionan con la base para formar agua.
Es mediante la acción de los sistemas amortiguadores en las células y en el fluido extracelular, como los cuerpos son protegidos de los cambios en el pH que de otra manera serian causados por estos ácidos.Libro de Molly M. Bloomfield. Química en los organismos vivos. Pág. 357

4.- Se produce una gran cantidad de ácido láctico (CH3CHOHCOOH) en el tejido muscular cuando se realizan ejercicios violentos. Este ácido se deberá transportar por la sangre al hígado donde es degradado. ¿Por qué el pH de la sangre no cambia drásticamente después de un ejercicio muy violento? Explicar y escribir las ecuacionescorrespondientes.
El plasma sanguíneo del cuerpo humano tiene un pH normal de 7.4. Si el pH cayera por debajo de 7.0 o se elevara por encima de 7.8, los resultados que se darían serían mortales. Los sistemas amortiguadores existentes en la sangre son muy eficaces para protegerla contra grandes cambios en el pH.
Por ejemplo, si 1 ml de HCL 10.0 M se añadiera a 1 litro de solución salinafisiológica no amortiguada (NaCl a 0.15 M) aun pH de 7, este bajaría a 2. Pero si se añadiera 1 ml de HCL 10.0 M a 1 litro de plasma sanguíneo, a un pH de 7.4, este bajaría a solo 7.2.




Libro de Molly M. Bloomfield. Química en los organismos vivos. Pág. 355
5.- ¿Qué medios utiliza el organismo del ser humano para corregir los padecimientos de a) acidosis y b) alcalosis? Fundamentar la respuesta...