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Química 2 - PAU LOGSE

ESTEQUIOMETRÍA
PROBLEMAS
1. El sulfato de cinc se puede utilizar como suplemento diario en los casos en que exista insuficiencia de cinc. Este
compuesto cristaliza como sal hidratada y se disuelve fácilmente en agua.
Para conocer la cantidad de agua de cristalización se calentaron con cuidado 3'72 g de sulfato de cinc, hidratado
hasta masa constante. La muestra de la salanhídrida tenía una masa de 2'09 g. de sulfato de cinc puro.
Determina:
a) Moles de sulfato de cinc en los 2'09 g.
b) Moles de agua eliminadas al calentar.
c) ¿Cuál es el valor de X en la fórmula ZnSO4.XH2O?
d) ¿Cuantos moles de sulfato de cinc hidratado son necesarios para ingerir 15 mg de cinc puro al día?
3
-3
e) Si tomamos el sulfato de cinc con una dosis bebida de 5 cm , calcular laconcentración en mol.dm de la sal
hidratada para que nos suministre la cantidad de cinc recomendada.
DATOS: Ar(Zn) = 65'4 Ar(H) = 1 Ar(S) = 32 Ar(0) = 16
(CV-94)
Sol: a)0,0129mles; b)0,906moles; c) x=7; d)2,29 10-4moles; e)0,046M
2. a) La sal común, NaCl, se obtiene en las salinas de Torrevieja y Santa Pola (Alicante) por evaporación del agua de
mar. Si suponemos en primera aproximación que el agua de mar, esuna disolución acuosa al 3,5% en peso de
NaCl y su densidad es 1, 015 g/cm3, ¿qué volumen de agua de mar tendríamos que evaporar para obtener 1 Kg de
sal común?
b)El bocio es una enfermedad de la glándula tiroides debida a una falta de yodo en la dieta. Para evitarla se utiliza
sal yodada, que contiene un 99,98% de NaCl y un 0,02% en peso de KI. ¿Cuántos moles de ion cloruro hay por
cada mol deion yoduro en la sal yodada?
Datos: Masas atómicas: Na-.23 Cl:35,5 K:39 1:127
(CV-95)
Sol: a)V=28,15L; b)14182,6molesCl-/I3. El yeso se obtiene a partir del aljez o piedra de yeso, que es fundamentalmente un sulfato cálcico hidratado
CaSO4.XH2O
a) Diseñar un experimento para averiguar el número X de moles de agua que cristalizan por mol de CaSO4, en el
aljez.
b) Supongamos que X=2. Si tenemos 1000Kg de aljez puro, ¿cuántos átomos de azufre tenemos?
c) Si todo el azufre del apartado anterior pudiera transformarse en ácido sulfúrico, HSO4, ¿cuántos Kg de este,
compuesto obtendríamos?
d)Si el ácido sulfúrico del apartado anterior se utilizara para fabricar una disolución del 95,6% en peso de HSO4, y
densidad 1,84 g/cm3, ¿cuántos litros de dicha disolución obtendríamos?
Datos:
Pesos atómicos:H:1 0:16 S:32 Ca:40
Número de Avogadro: 6,023 x 1023
(CV-95)
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Sol: b)3,5 10 atomosS; c)569,8Kg; d)323,9L
4. El mármol es una piedra ornamental que se extrae de ciertas canteras de piedra caliza, como las que se encuentran
en Pinoso y Novelda (Alicante) y en otros puntos de la Comunidad Valenciana.
a) Con la finalidad de determinar el contenido de carbonato cálcico de un mármol, se toma unamuestra del mismo
que pesa 0’350 g y se hace reaccionar con un exceso de HCl, obteniéndose como producto 83'2 cm3 de CO2(g)
medidos a 22 ºC y 750 mm Hg. Calcular el porcentaje en peso de CaCO3 de dicho mármol.
b) Tenemos una tonelada de piedra caliza cuya riqueza en CaCO3 es del 90 % en peso, ¿qué masa de cal viva
(CaO) podemos obtener al calcinar en un horno dicha materia prima, si el rendimiento delproceso es del 80 %?
CaCO3 (s) => CaO (s) + CO2 (g)
Datos:

Pesos atómicos: H= 1; C= 12- 0= 16; CI= 35'5; Ca= 40

Sol: a)96,98%; b)403200Kg

IES Violant de Casalduch

D.Física/Química

R= 0'082 atm.litro/grado.mol (CV-97)

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5. La pirita es un mineral que tiene como componente mayoritario el sulfuro de hierro (II). La tostación de la pirita (
calentamiento a alta temperatura)da lugar a óxido de hierro (II) y dióxido de azufre de acuerdo con la reacción no
ajustada:
Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s) + SO2(g)
Calcular:
a) La pureza de una cierta muestra de pirita si la tostación de 5,765g produce 4,375g de Fe2O3.
b) Finalmente el dióxido de azufre se utiliza en la síntesis de ácido sulfúrico de acuerdo con la reacción no ajustada
SO2(g) + O2(g) + H2O(l) → H2SO4(l)
Calcular...