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Escuela Hispano Mexicana

Laura Guadalupe García Zenteno

Quinto Semestre, Grupo C, #7

Fisicoquímica

Proyecto: “Leyes de Gases”

19 de septiembre de 2015

Lic. Edvard Cabrera Ortega



Leyes de gases

¿Cuál es la diferencia entre un gas y un vapor?
*Gas: Se definirá a un gas como el estado de agregación de la materia en que esta no tiene una forma determinada a causa de la libre movilidad desus moléculas sino que llena completamente cualquier espacio en que se. Teóricamente cualquier sustancia puede transformase en un gas a una temperatura suficientemente alta (de todas maneras algunas sustancia pueden descomponerse ante de llegar al estado gaseoso). Si a un gas se lo comprime isotérmicamente, este nunca llega a pasar al estado líquido (aún a presiones altas), que es lo que lodiferencia de un vapor.

*Vapor: Un vapor, si bien tiene el mismo estado de agregación del gas, se diferencia de este que al ser comprimirlo isotérmicamente, al llegar a una presión determinada (que se denominará presión de saturación, Ps y que depende de la sustancia y de la temperatura a la cual se realiza la compresión) comienza a licuar, pasando al estado líquido.

¿Cuáles son las tresvariables que definen el comportamiento de un gas?
*Presión: Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento. Al estar en movimiento continuo, las moléculas de un gas golpean frecuentemente las paredes internas del recipiente que los contiene. Al hacerlo, inmediatamente rebotan sin pérdida de energíacinética, pero el cambio de dirección (aceleración) aplica una fuerza a las paredes del recipiente. Esta fuerza, dividida por la superficie total sobre la que actúa, es la presión del gas.


*Temperatura: En un gas la temperatura es una magnitud (algo que podemos medir) que se relaciona con la medida de la velocidad media con que se mueven las partículas (por lo tanto con su energía cinética o nivel deagitación). La temperatura no depende del número de partículas que se mueven sino de su velocidad media: a mayor temperatura mayor velocidad media. No depende por tanto de la masa total del cuerpo


*Volumen: Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Los gases ocupan completamente el volumendel recipiente que los contiene, además, los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.


Barómetro
Es un instrumento que se utiliza para medir la presión ejercida por la atmósfera. Un barómetro sencillo consta en un tubo largo de vidrio, cerrado de un extremo y lleno de mercurio. Si el tubo se invierte y lo colocamos verticalmente sobre un recipiente quecontenga mercurio, de manera que no entre aire en el tubo. El nivel del mercurio en el tubo desciende hasta una altura determinada y se mantiene en ese nivel creando un vacío en el extremo superior.
La altura del mercurio en un barómetro se llama presión barométrica, y varía con las condiciones atmosféricas y con la altitud en la que se realiza la medición. La presión atmosférica estándar (atm) sedefine como la presión que ejerce una columna de mercurio con una altura de exactamente 760 mm a 0ºC al nivel de mar, cuando la densidad del mercurio es = 13,5951 g/cm3 y la aceleración de la gravedad es exactamente g = 9,80665 ms2. Esta definición establece una relación entre dos unidades de presión muy útiles, la atmósfera estándar (atm) y el milímetro de mercurio (mmHg). La unidad mmHG tambiénes llamada torr en honor al científico italiano Evangelista Torricelli, quien inventó el barómetro.

Manómetro
Es un dispositivo para medir la presión de gases distintos a los de la atmósfera. Existen dos tipos de manómetros: El manómetro de tubo o rama cerrada y el manómetro de tubo o rama abierta.
El manómetro de tubo cerrado se utiliza comúnmente para medir presiones menores a la presión...