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1.- ¿Cómo se determina el espectro de absorción de una solución colorida?
El espectro de absorción es una representación gráfica que indica cantidad de luz absorbida () a diferentes valores de λ.Apartir de una solución diluida de un compuesto, cuya absorbancia máxima entra dentro del rango de medida del espectrofotómetro, se verá el valor de absorbancia a diferentes longitudes de onda frente aun blanco que contenga el disolvente de la solución de la muestra a caracterizar. A partir del espectro de absorción se obtendrá el valor de  al que el compuesto presenta la mayor absorbancia ().Dicho λ se utilizará a la hora de hacer determinaciones cualitativas y cuantitativas del compuesto. El espectro de absorción de un cromóforo depende, fundamentalmente, de la estructura química de lamolécula.
2.- ¿Cómo se selecciona la longitud de onda apropiada en un espectro para la aplicación en la determinación de concentraciones por espectrofotometría?
La absorción de las radiacionesultravioleta, visibles e infrarrojas depende de la estructura de las moléculas, y es característica para cada sustancia química. Cuando la luz atraviesa una sustancia, parte de la energía es absorbida; la energíaradiante no puede producir ningún efecto sin ser absorbida. El color de las sustancias se debe a que éstas absorben ciertas longitudes de onda de la luz blanca que incide sobre ellas y solo dejanpasar a nuestros ojos aquellas longitudes de onda no absorbida.
3.- ¿Qué establece la ley de Lambert-Beer-Bourger?
La ley de Beer-Lambert relaciona la intensidad de luz entrante en un medio con laintensidad saliente después de que en dicho medio se produzca absorción. La relación entre ambas intensidades puede expresarse a través la siguiente relación:

Donde:
son respectivamente las intensidadessaliente y entrante respectivamente.
A=alc, es la absorbancia, que puede calcularse también como: A= -log.
l es la longitud atravesada por la luz en el medio.
c es la concentración del absorbente...