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12. El número total de electrones no apareados en un átomo de nitrógeno en estado normal es :
 

Contesta las preguntas 27 y 28 teniendo en cuenta los siguientes átomos neutros, teniendo en cuenta que P es del grupo VIIIA (Gas noble);
 
        A. 5        B. 2       C. 3       D. 4       
 
 7J     12Z     10P     9Y     5K
13. La configuración electrónica correspondiente al elementoArsénico (As) con número atómico 33 es :
 
27. El elemento con mayor radio atómico es:
A.
1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 4p6 5s2 3d5

A.
 J
B.
1s2 2s2 2p6 2d10 3s2 3p6 4s2 4p3

B.
 Z
C.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

C.
 P
D.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

D.
 K
 
 

28. El elemento más electronegativo es:
14. El número atómico del Fósforo es 15, esto significa:

A.
 Z
A.
El Fósforo tiene 15neutrones

B.
K
 
B.
El Fósforo tiene 15 electrones

C.
Y
 
C.
 El Fósforo tiene 15 partículas en su núcleo

D.
J
D.
El Fósforo tiene 8 protones y 7 electrones


15.El núcleo de un átomo, con Z= 8 y masa atómica 16, contiene:

29. Indica el orden correcto, de menor a mayor, de la masa del protón, neutrón y electrón:
 
A.
16 neutrones

A.
protón < electrón < neutrón
B.
8 protones y 8electrones
 
B.
electrón < neutrón < protón
C.
8 protones y 8 neutrones
 
C.
neutrón < protón < electrón
D.
16 protones
 
D.
electrón < protón ≤ neutrón
 
 
 
30. El elemento que corresponde a la siguiente configuración electrónica es:
16. El tritio es un isótopo del hidrógeno, que consta de:
 

 

 


A.
Un protón, un electrón y un neutrón
 
A.
5B
B.
Dos protones, un neutrón y un electrónB.
17Cl
C.
Un protón, un neutrón y dos electrones

C.
9F
D.
Un protón, dos neutrones y un electrón

D.
7N


1 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25oC. Calcule la presión del gas, asumiendo un comportamiento ideal.
2 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil que explota si la presión excede de 10 atm. ¿A quétemperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión?

3 Un gas ideal a 65º mm de presión ocupa un bulbo de volumen desconocido. Se retira una cierta cantidad de gas y se encuentra que ocupa 1.52 c.c. a 1 atm de presión. La presión remanente en el bulbo es de 600 mm. Asumiendo que todas las medidas se realizan a la misma temperatura, calcule el volumen del bulbo. Si el número de moles de gasretirado es de 0.5. Calcule la temperatura a la cual se realizaron las medidas.
4 Una muestra de nitrógeno gaseoso se burbujea a través de agua líquida a 25oC y se recolecta un volumen de 750 c.c. La presión total del gas, saturado con vapor de agua, es 740 mm de Hg a 25oC y la presión de vapor del agua a dicha temperatura es de 24 mm de Hg ¿Cuántos moles de nitrógeno hay en la mezcla?
5 Cierta masa degas ocupa 76.8 ml a la presión de 772 mm Hg ¿Cuál será su volumen a la presión de 3 atm si la temperatura se mantiene constante?
6 Cierta cantidad de gas a 35ºC ocupa un volumen de 155 ml a 798 mm Hg ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales de presión y temperatura? (0ºC y 1 atm)
7 Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se mantiene constante el volumen, ¿qué aumentosufrió el gas al ser calentado a 52 °C?
8 ¿Cuál será la presión que adquiere una masa gaseosa de 200 cm ³ si pasa de 30 °C a 70 °C y su presión inicial es de 740 mm de Hg y el volumen permanece constante?
9 Un recipiente está lleno de aire a presión normal y a 0 °C. Posee una válvula de seguridad que pesa 100 N y su sección es de 8 cm ². Si la presión se mantiene normal, se desea saber ¿quétemperatura deberá alcanzar el recipiente para que la válvula se abra?, despreciando la dilatación del recipiente
10 Un bulbo A de 500 ml de capacidad contiene inicialmente N2 a 0.7 atm y 25 oC; un bulbo B de 800 ml de capacidad
Contiene inicialmente O2 a 0.5 atm y 0OC. Los dos bulbos se conectan de tal forma que hay paso libre de gases entre ellos. El ensamblaje se lleva a la temperatura de 20oC....