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EXPERIMENTO N°2: DETERMINACIÓN DEL VOLUMEN MOLAR ESTÁNDAR (C.N.) DEL H2

DESCRIPCIÓN:
Sabemos que el volumen molar es el volumen que ocupa 1 mol-gramo de un gas a una determinada presión ytemperatura. Su valor no depende de la naturaleza del gas, es decir, si se tiene el valor de la presión y la temperatura, se conoce el volumen molar.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
Para dicho experimentohallaremos el volumen molar de un gas simple que es el hidrógeno, la reacción que vamos a realizar es la siguiente:

MATERIALES UTILIZADOS:
Piceta

Bureta de 25 ml

Solución de HCl 3N

Probetade 500 ml

Cinta de magnesio

Probeta de 25 ml

PROCEDIMIENTO:
* Llenamos la probeta de 500mL con agua de caño hasta el borde.
* Vertemos 10 ml de solución HCl (3N) en la probeta de 25ml. Este procedimiento lo realizamos con mucho cuidado.
* Cerramos la llave de la bureta en la parte inferior para que no escape el líquido al momento de verter. Una vez listo echamos la soluciónde HCl medido.
* Completamos el volumen de la bureta con agua destilada, haciendo uso de la piceta. Llenamos hasta el raz.
* Doblamos en forma de U la cinta de magnesio y colocamos suavementeen la boca de la bureta sin hacer que esta se hunda.
* Conseguimos un pedazo de papel y lo empapamos con un poco de agua. Lo ponemos encima de la boca de la bureta y pegamos sutilmente.
* Unavez listo con sumo cuidado y mucha rapidez volteamos la bureta sobre la probeta de 500 ml.

OBSERVACIONES:
* Como el acido es más denso que el agua, debemos de esperar unos minutos para quecaiga el ácido y así pueda reaccionar con el magnesio.
* Al pasar unos minutos observamos que se comienzan a formar burbujas y esto nos muestra que se está formando hidrógeno gaseoso.
* En losproductos de la reacción se forma hidrógeno gaseoso y cloruro de magnesio.
* Al final del experimento medimos donde está el nivel del líquido para que luego le restemos el volumen total de la...