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El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:

¿Cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de ésta

manera?

2.¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno?:

3. El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:

Después de balancear laecuación, calcular cuántos gramos de CO2 se producen

cuando se queman 5.00 g de C8H18.

4. El dióxido de azufre, un contaminante que se produce al quemar carbón y petróleo enplantas de energía, y tóxico para el organismo, puede retirarse haciéndolo reaccionar

con carbonato de calcio

a) ¿Qué masa de CaCO3 se requiere para retirar 155 g deSO2?

b) ¿Qué masa de CaSO4 se formará si se consumen en su totalidad 155g de SO2

c) ¿Cuál será la cantidad de gramos de dióxido de carbono si reaccionan, 8.36 gramos

deSO2, 10.21 gramos de Carbonato de Calcio y suficiente oxígeno gaseoso?

5. La formación de cloruro de plata insoluble en agua es útil para el análisis de sustancias

quecontienen cloruro. Considere la siguiente ecuación no balanceada:

Cloruro de Bario Reacciona con Nitrato de Plata para producir Cloruro de Plata y Nitrato

de Bario:a) ¿Qué masa de AgNO3 en gramos, se requiere para la reacción completa con 0.156g

de BaCl2?

b) ¿Qué masa de AgCl se produce?

c) A partir de 6.24 Moles de Cloruro deBario y 7.5 moles de Nitrato de Plata, Cuántas

moles se producen de ambos productos? Y ¿Cuántos gramos sobran del reactivo en

exceso?

6. El amoniaco gaseoso puedepreparase haciendo reaccionar un óxido metálico como el

óxido de calcio con cloruro de amonio:

Si se mezclan 112g de CaO

CaO + NH4Cl → NH3 + H2O + CaCl2