1er Depa BIOKA
Andrés
Queupumil
Rodríguez
Bioquímica
Primer
departamental
I
Agua
-‐
Características:
•
•
•
•
En
el
ser
humano
entre
el
45
y
80%
del
peso
corporal
(50%
intra
y
20%
extracelular)
El
contenido
corporal
disminuye
con
el
incremento
de
grasa
Equilibrio
en
el
organismo por:
ingestión
y
excreción
Fuentes:
bebidas,
alimentos
sólidos,
oxidación
-‐
Funciones:
§
§
§
§
§
§
§
§
§
§
§
Soporte
o
medio
d
solvatación
(solubilización
y
dispersión)
donde
ocurren
las
reacc
met
Amortiguador
térmico
Transporte
de
sustancias
polares
y
aislamiento
de
entidades apolares
Regulador
del
equilibrio
hidroeléctrico
Lubricante,
amortiguadora
del
roce
entre
órganos
Medio
de
circulación
que
favorece
la
turgencia
Da
flexibilidad
y
elasticidad
a
los
tejidos
Interviene
como
reactivo
en
reacciones
metabólicas;
aportando
H+
o
OH-‐
al
medio
Alta constante
dieléctrica
78.6
Genera
eventos
de
ósmosis
(flujos
de
agua
a
favor
de
un
gradiente)
Densidad
(EGO):
1.020
normal
-‐
Propiedades
fisicoquímicas:
•
•
•
•
Calor
específico:
cantidad
de
energía
calorífica
necesaria
para
elevar
en
1
°C
la
temperatura
en
1g de
sustancia
(1cal/g)
Capacidad
calórica:
Medida
de
la
capacidad
de
absorción
de
calor
por
una
sustancia
sin
cambiar
su
estado
de
agregación
Calor
latente
de
transformación:
cantidad
de
calor
necesario
para
hacer
pasar
una
sustancia
sin
variación
en
su temperatura
del
estado
sólido
a
líquido
(fusión)
o
de
líquido
a
vapor
(vaporización):
ü Calor
(molar/latente)
de
fusión:
energía
gasta
en
la
fusión
de
1mol
de
sólido;
protección
contra
el
congelamiento
ü Calor
(latente)
de
evaporación:
energía
gasta
en
la
evaporación
de
1mol
en
un
líquido
en
su
punto
de
ebullición;
protección
contra
la
deshidratación
Tensión
superficial:
fuerza
de
atracción/cohesión
de
las
moléculas
de
H2O
hacia
el
seno
del
líquido
•
•
Constante
dieléctrica:
Capacidad
de
separar
iones
de
cargas opuestas
(78.5);
hace
a
el
agua
el
solvente
universal
Ósmosis:
Difusión
del
agua;
flujo
a
través
de
un
gradiente
Puente
de
hidrogeno:
Asociación
entre
2
moléculas,
mediada
por
átomo
de
H.
Da
polaridad
al
agua;
su
fuerza
depende
de
las electronegatividades,
arreglo
espacial
de
aceptores
y
donadores,
distancia
entre
núcleos
aceptores
y
donadores
y
el
medio
de
solvatación
donde
ocurran
los
puentes.
II
Soluciones
Solución:
mezcla
homogénea
entre
2
o
más
sustancias.
La
sustancia
que
se
encuentra
en
mayor
proporción
se
llama
“disolvente”
y
las
otras
se
llaman
“solutos”
Solubilidad:
es
la
medida
de
la
cantidad
de
soluto
que
se
puede
disolver
en
un
solvente
dado,
a
cierta
temperatura.
Depende
la
naturaleza
del
solvente
y
del
soluto:
“lo
...
Regístrate para leer el documento completo.