1PPA E3 QUIMICA
Páginas: 6 (1303 palabras)
Publicado: 9 de noviembre de 2015
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON
QUIMICA I
1PPA, E3: “Configuración electrónica y tabla periódica”
Grupo: 125
Integrantes: Numero de Lista:
Dulce María Luevano Plascencia 26
Leslie Judith Luna Cisneros27
Karla Yamileth Luna Molina 28
Sugey Montserrat Molina Campos 29
Karla Navarro 30
Docente:
María Josefina Barbosa
Monterrey, Nuevo LeónOctubre, 2015
INTRODUCCION
La configuración electrónica te dice cuántos electrones tiene el átomo y en qué niveles de energía se ubican. En la tabla periódica los elementos están organizados de menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro.
La tabla periódica actual obedece a un ordenamiento de los elementos de acuerdo a unaserie de características y propiedades que se repiten a lo largo de ella. La primera forma de clasificar a los elementos fue según su número atómico (Z) o bien según su tamaño, por ello el primer elemento que conforma la tabla periódica es el hidrógeno.
Otra de las propiedades que ayudaron a formar el sistema periódico es que los elementos con configuraciones atómicas externas similares se comportande manera parecida en muchos aspectos.
La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química en los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.
El número de partículas (electrones+huecos) por cada nivel de energía, está regido por la siguiente fórmula: 2n2 donde n es el primer número cuántico y además es el número de subniveles de energíaque tenga en ese momento el respectivo nivel de energía. El número de partículas (electrones+huecos) por niveles energéticos depende del número total de niveles que tenga el referido átomo porque siempre el último nivel de energía, constará de solo dos subniveles de energía que equivalen a 8 partículas (electrones+huecos) y además, el subnivel d es una regla de que se llene en el nivelinmediatamente anterior al último nivel de valencia, mientras que el subnivel f, lo hace en el nivel trans-anterior si se lo permite la formula 2n2, el subnivel g en el nivel tras-trans-anterior también si se lo permite la formula 2n2 por ejemplo, a los elementos que tienen sus electrones de valencia en el quinto período de la tabla periódica, al tercer nivel la formula 2n2 no le permite tener más de 18partículas por lo tanto el subnivel f para ellos no tiene cabida mientras que en su cuarto nivel le corresponde el llenado satisfactorio al subnivel d.
El último nivel de energía de cualquier átomo con excepción del hidrógeno y el helio, siempre tendrán dos subniveles y 8 partículas en el último nivel de valencia.
Modelo Cuántico
El modelo cuántico es el modelo atómico más actualizado y el que seconsidera más exacto. Es un modelo matemático muy complejo que se basa en la ecuación de Schrodinger. En este modelo se sigue considerando que en el átomo hay un núcleo central formado por protones (+) y neutrones; y alrededor de este núcleo se mueven los electrones (-). Pero los electrones no se mueven en órbitas como postulaba el modelo de Bohr, sino en un esquema más complicado.
En un átomo hayniveles que se designan con números: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
En cada nivel hay subniveles que se designan con letras: s, p, d, f.
El nivel 1 tiene subnivel s.
El nivel 2 tiene subniveles s, p.
El nivel 3 tiene subniveles s, p, d.
El nivel 4 tiene subniveles s, p, d, f.
El nivel 5 tiene subniveles s, p, d, f.
El nivel 6 tiene subniveles s, p, d.
El nivel 7 tiene subniveles s, p.
En cada subnivel hay...
QUIMICA I
1PPA, E3: “Configuración electrónica y tabla periódica”
Grupo: 125
Integrantes: Numero de Lista:
Dulce María Luevano Plascencia 26
Leslie Judith Luna Cisneros27
Karla Yamileth Luna Molina 28
Sugey Montserrat Molina Campos 29
Karla Navarro 30
Docente:
María Josefina Barbosa
Monterrey, Nuevo LeónOctubre, 2015
INTRODUCCION
La configuración electrónica te dice cuántos electrones tiene el átomo y en qué niveles de energía se ubican. En la tabla periódica los elementos están organizados de menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro.
La tabla periódica actual obedece a un ordenamiento de los elementos de acuerdo a unaserie de características y propiedades que se repiten a lo largo de ella. La primera forma de clasificar a los elementos fue según su número atómico (Z) o bien según su tamaño, por ello el primer elemento que conforma la tabla periódica es el hidrógeno.
Otra de las propiedades que ayudaron a formar el sistema periódico es que los elementos con configuraciones atómicas externas similares se comportande manera parecida en muchos aspectos.
La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química en los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.
El número de partículas (electrones+huecos) por cada nivel de energía, está regido por la siguiente fórmula: 2n2 donde n es el primer número cuántico y además es el número de subniveles de energíaque tenga en ese momento el respectivo nivel de energía. El número de partículas (electrones+huecos) por niveles energéticos depende del número total de niveles que tenga el referido átomo porque siempre el último nivel de energía, constará de solo dos subniveles de energía que equivalen a 8 partículas (electrones+huecos) y además, el subnivel d es una regla de que se llene en el nivelinmediatamente anterior al último nivel de valencia, mientras que el subnivel f, lo hace en el nivel trans-anterior si se lo permite la formula 2n2, el subnivel g en el nivel tras-trans-anterior también si se lo permite la formula 2n2 por ejemplo, a los elementos que tienen sus electrones de valencia en el quinto período de la tabla periódica, al tercer nivel la formula 2n2 no le permite tener más de 18partículas por lo tanto el subnivel f para ellos no tiene cabida mientras que en su cuarto nivel le corresponde el llenado satisfactorio al subnivel d.
El último nivel de energía de cualquier átomo con excepción del hidrógeno y el helio, siempre tendrán dos subniveles y 8 partículas en el último nivel de valencia.
Modelo Cuántico
El modelo cuántico es el modelo atómico más actualizado y el que seconsidera más exacto. Es un modelo matemático muy complejo que se basa en la ecuación de Schrodinger. En este modelo se sigue considerando que en el átomo hay un núcleo central formado por protones (+) y neutrones; y alrededor de este núcleo se mueven los electrones (-). Pero los electrones no se mueven en órbitas como postulaba el modelo de Bohr, sino en un esquema más complicado.
En un átomo hayniveles que se designan con números: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
En cada nivel hay subniveles que se designan con letras: s, p, d, f.
El nivel 1 tiene subnivel s.
El nivel 2 tiene subniveles s, p.
El nivel 3 tiene subniveles s, p, d.
El nivel 4 tiene subniveles s, p, d, f.
El nivel 5 tiene subniveles s, p, d, f.
El nivel 6 tiene subniveles s, p, d.
El nivel 7 tiene subniveles s, p.
En cada subnivel hay...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.