2 ESTRUCTURA ATOMICA MOL ESTEQUIOMETRIA

Prof. Dra. Claudia Paguèguy 1M.

Representación Atómica
A

Representación atómica:

X

Z

Z = Número atómico = número de protones (nº p).
Si es átomo neutro = número de electrones (nº e).
A = Número másico = protones + neutrones (nº p + nº n)
A - Z = número de neutrones (nº n)
Ejemplo:

56
26

Fe

Representación y masa atómica

A = 56
Z = 26
nº p = 26
nº e = 26
nº n = 56 – 26 = 30Representación Atómica
32
16

S2-

24

Anión
12 Mg
A = 32
Z = 16
nº p = 16
nº e = Z + 1 = 16 + 2 = 18
nº n = 32 – 16 = 16

2+

Catión
A = 24
Z = 12
nº p = 12
nº e = Z - 2 = 12 - 2 = 10
nº n = 24 - 12 = 12

Ejercicio:
Un elemento X posee 53 protones, 74 neutrones y 54 electrones.
¿Qué elemento es? Represéntelo
A = 53 + 74 = 127
Z = 53
nº e = 54
Representación y masa atómica

127
53

I-

Isótopos
 Son loselementos que poseen igual Z y distinto A.
 Son elementos que difieren en su masa.

 Se refieren a átomos de un mismo elemento.
Ejemplo:

Representación y masa atómica

235
92

U

238
92

U

Masa Atómica / Masa Atómica Promedio
La masa de un átomo está relacionada con el número de
protones y neutrones del átomo.
 Hidrógeno H =
1,008 uma
 Sodio
Na = 22,9898 uma
 Magnesio Mg = 24,3050 uma

Masa decada isótopo

MAP = Σi AixPi/100
% de abundancia

Representación y masa atómica

Número de Avogadro y Concepto de Mol
Número de Avogadro
Este número, que es el número de átomos que hay en 12 g
exactos del isótopo de C-12, se conoce como Número de
Avogadro (NA).

6,02 x 1023

Mol
Un Mol representa el conjunto de partículas formado por
6,02 x 1023 entidades elementales (EE) : átomos, moléculas,iones.
1 mol de EE = 6,02 x 1023 E
Masa Atómica

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Número de Avogadro y Concepto de Mol

Mol
1 mol de átomos = 6,02 x 1023 átomos
1 mol de moléculas = 6,02 x 1023 moléculas

Ejemplos:

Concepto de mol

5 Ca

= 5 moles de átomos de calcio

3 O2

= 3 moles de moléculas de oxígeno

7

Masa Molar
Peso Atómico (PA) o Masa Atómica
Corresponde al peso de un mol de átomo.
 Corresponde al peso de 6,02 x1023 átomos.


¿Qué significa que el peso o masa atómica del sodio sea
23 g/mol?
- Un mol de átomos de sodio pesa 23 g
- 6,02 x 1023 átomos de sodio pesan 23 g

Peso Molecular (PM)
Corresponde a la suma de los pesos atómicos de una molécula.
 Corresponde al peso de 1 mol de molécula.
¿Qué significa que el peso o masa molecular de la molécula de


agua sea 18 g/mol?
- Un mol de moléculas de aguapesa 18 g
- 6,02 x 1023 moléculas de agua pesan 18 g
Concepto de mol

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Número de Avogadro, concepto de mol y
masas molares
Ejercicios
1. Calcule el número de átomos de magnesio (Mg) en 2,5 g de
muestra. El peso atómico del Mg es 24 g/mol.
2. Calcule la masa en gramos de 0,75 mol de CaCO3. Los pesos

atómicos de Ca, C y O, son 40, 12 y 16 g/mol,
respectivamente.
3. Calcule el número de moles desacarosa (C11H22O11) que hay

en 500 mg de esta sustancia.
4. Calcule el número de átomos de hidrógeno y de oxígeno que
hay en 1,5 mol de glucosa (C6H12O6).

Concepto de mol

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Prof. Dra. Claudia Paguèguy 10M.

Fórmulas Químicas


Los

compuestos

químicos

se

representan

a

través

de

combinaciones de símbolos y subíndices de los elementos que los
conforman, llamadas Fórmulas Químicas.Fórmula Empírica (FE)

Es la fórmula mínima que puede tener un compuesto, e indica la relación de
átomos presentes en ella.

Fórmula Molecular (FM)
Es la fórmula máxima de un compuesto e indica el número exacto de átomos
de cada elemento que lo conforma.

Fórmula Química

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Fórmulas Químicas

Ejemplos:
1. Peróxido de hidrógeno
FE: HO
FM: H2O2
2. Etano
FE: CH3
FM: C2H6

Fórmula Química

12Determinación de
Fórmulas Químicas
Ejemplo:
1. Un hidrocarburo contiene 75% de carbono, C, y 25% de
hidrógeno, H. Los PA son C = 12 g/mol; H = 1 g/mol. Si el
PM del hidrocarburo es 64 g/mol, ¿Cuál es la FE y FM?

Nota: Siempre se considera 100% del compuesto, lo que

equivale a 100 g.

Fórmula Química

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Determinación de
Fórmulas Químicas
C
1. nº moles = masa
PA
2. Se divide por el
menor número...