2 Unidad

2º UNIDAD: ATOMOS, MOLECULAS, MOLES
 
1.- Señale el número de masa de un átomo de hierro si tiene 28 neutrones.
 
2.- Para cada una de las siguientes especies, determine el número de protones y elnúmero de neutrones en el núcleo.
He, He, Mg, Mg, Ti, Br, Pt.

3.- Anote el símbolo apropiado para cada uno de los siguientes isótopos:a) Z = 11, A = 23; b) Z = 28, A = 64
b) Z = 74, A = 186; c) Z = 80, A = 201

4.- Explique cuál de lossiguientes símbolos proporciona la mayor información acerca del átomo, 23Na o 11Na.
 
5.- Las masas atómicas de Cl (75,53%) y Cl(24,47%) son 34,968 y 36,956 uma, respectivamente. Calcule la masaatómica promedio del cloro. El porcentaje entre paréntesis representa la abundancia relativa.
R: 35,45
6.- Determine cuántos átomos hay en 5,10 moles de fósforo(P4)
R: 1,23 * 1025 átomos7.- Calcule cuántos moles de átomos de calcio (Ca) están contenidos en 77,4 g de este elemento.
R: 1,93 moles8.- Calcule cuántos gramos de oro (Au) hay en 15,3 moles del mismo.
R: 3,01*103g

9.- Calcule la masa en gramos de un átomo de los siguientes elementos
a)Hg, b) Ne, c) As, d) Pb.
R: a) 3,33 * 10-22 g

10.- Calcule la masa en gramos de 1*1012 átomos de plomo.
R : 3,44 * 10-10 g

11.- Determine cuántos átomos están presente en 3,14 g de cobre.R: 2,98 * 1022 átomos

12.- Señale cuales son las fórmulas empíricas de los siguientes compuestos:
a) C2N2 b) C6H6 c) C9H20 d) P4H10 e) B2H6
f) Al2Br6...