20 compuestos de oxidos

Acidos: Acido fluorhidrico - (HF), Acido Sulfurico - (H2SO4), Acido Cloridrico - (HCl), Acido Nitrico - (HNO3), Acido Carbonico - (H2CO3)

Bases: Hidroxido de Potasio (KOH), Hidroxido de Magnesio ( Mg(OH)2 ), Hidroxido de Calcio ( Ca(OH)2 ), Hidroxido de Bario ( Ba(OH)2 ), Hidroxido de Litio ( Li(OH) ).

Sales: Cloruro de Potasio (KCl), Cloruro de Sodio (NaCl), Sulfuro de Sodio (Na2S),Cloruro de Magnesio (MgCl2), Floruro de sodio (NaF)

Oxidos: (Na2O) - óxido de sódio, (CaO) - óxido de cálcio, (CuO) - óxido de cobre(II) (óxido cúprico) (Cu2O) - óxido de cobre(I) (óxido cuproso), (FeO) - óxido de hierro(II) (óxido ferroso).
ACIDOS

acido selenihidrico H+Se2 -> H2Se
acido bromhidrico H+Br -> HBr
acido metafosforoso PSO3+H2O ->HPO3
acido pirofosfórico P2O5+2H2O ->H4P2O7
acidocarbónico H2CO3

BASES

Hidroxido de sodio Na(OH)
Hidroxido de calcio Ca(OH)2
Hidroxido ferroso Fe(OH)2
Hidroxido plumbico Pb(OH)4
Hidroxido de oro Au(OH)

SALES

bromuro de litio Li(OH)+HBr-> LiBr (no s necesario escribir el agua H2O)
seleniuro de aluminio e hidrogeno AL(OH)3+H2Se -> AlHSe2
hidrogeno telururo de sodio Na(OH)+H2Te -> NaHTe
hidrogeno telururo de niquel (III) NiHTe2cloruro basico de calcio Ca(OH)2+HCl -> Ca(OH)Cl

OXIDOS

anhidrido hipocloroso Cl2O
anhidrido fosfórico P2O5
dioxido de carbono CO2
trioxido de dinitrogeno N2O3
oxido de azufre (VI) SO3



ÓXIDOS BÁSICOS. Se forman cuando se unen un elemento metálico y el oxígeno, sus fórmulas químicas son binarias. La forma en que se escribe su nombre es la siguiente:

REGLA1.En primer lugar seescribe la palabra óxido, que es su nombre genérico.

REGLA2. En segundo lugar se escribe el nombre del elemento metálico. El cual lleva la terminación oso, si actúa con su número de oxidación menor o lleva la terminación ico, si el elemento actúa con su número de oxidación mayor.

EJEMPLO DE ÓXIDOS BÁSICOS:
Compuesto
Fórmula
Nombre
Na+1+O-2
Na2O
Óxido de sodio
Fe+2+O-2
FeO
Óxidoferroso
Ni+3+O-2
Ni2O3
Óxido niquélico

•    ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS). Se forman por la unión entre un elemento no metálico y el oxígeno. Sus fórmulas químicas son binarias y la forma en que se escribe su nombre es la siguiente.

REGLA 1. En primer lugar se escribe la palabra anhídrido, que es su nombre genérico.

REGLA 2. En segundo lugar se escribe el nombre del elemento no metálico, conlas terminaciones oso o ¡co, dependiendo de si actúa con su valencia menor o mayor, respectivamente.

EJEMPLO DE ÓXIDOS ÁCIDOS:
 
Compuesto
 Fórmula
Nombre
S+4+O-2
SO2
Anhídrido sulforoso
S+6+O-2
SO3
Anhídrido sulfúrico
P+3+O-2
P2O3
Anhídrido fosforoso

•   HIDRÓXIDOS O BASES. Se forman cuando los óxidos metálicos se unen con el agua, sus fórmulas químicas son ternarias yrepresentan la unión de un elemento metálico con el radical oxidrilo (OH-1). La forma en que se escribe su nombre, es la siguiente.

REGLA 1. En primer lugar se escribe la palabra hidróxido, que es su nombre genérico.

REGLA 2. En segundo lugar se escribe el nombre del elemento metálico, con las terminaciones acostumbradas (oso para la menor, ¡co para la mayor).

EJEMPLO DE HIDRÓXIDOS:
 
CompuestoFórmula
Nombre
K+1+OH-1
KOH
Hidróxido de potasio
Hg+2+OH-1
Hg(OH)2
Hidróxido mercúrico
Co+3+OH-1
Co(OH)3
Hidróxido cobáltico

•    ÁCIDOS. En estos compuestos su fórmula química, siempre empieza con hidrógeno, químicamente un ácido es una sustancia que en solución acuosa puede producir iones hidrógeno (H+).
Dependiendo de que contenga oxígeno o no, los ácidos se dividen en Hidrácidosy Oxiácidos.

a)    Los hidrácidos. Se forman por la unión directa, entre el hidrógeno y un elemento no metálico, de los grupos Vla y Vlla, que al disolverse en agua manifiestan sus características ácidas, con elementos no metálicos de otros grupos, no forma compuestos de características ácidas. La forma en que se escribe su nombre es la siguiente:

REGLA 1. En primer lugar se escribe la...